天一大联考 2022-2023学年高三年级上学期期中考试文科数学答案

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14.D【解析】实现中华民族伟大复兴要求党不断推进自我革命，永葆旺盛生命力和强大战斗力，始终发挥领导核心作用，做时代先锋和民族脊梁，③④正确：党的执政地位早已确立，①错误；党和国家的中心工作是经济建设，②错误。

3.(33分)(1)配位(2分)N(2分)sp3(2分)sp2(2分)(2)N>H>B(3分)C2H6(3分)低(3分)H与H-的静电引力(3分)(3)分子晶体(2分)苯胺分子之间存在氢键(3分)》(4)O(3分)sp3(3分)c(2分)【解析】(1)B原子最外层有3个电子，与3个H原子形成共价键后，其价层电子对只有3对，还有一个空轨道：在NH中，N原子有一对孤对电子，故在NHBH分子中，N一B键为配位键，其电子对由N原子提供。NH,BH分子中，B原子的价层电子对数为4，故其杂化方式为sp。NHBH在催化剂的作用下水解生成NH、氢气和BO,由图中信息可知，B,O中每个B原子只形成3个σ键，其中的B原子的杂化方式为sp2,因此，B原子的杂化轨道类型由sp变为sp2。(2)NHBH3分子中，与N原子相连的H呈正电性，说明N的电负性大于H;与B原子相连的H呈负电性，说明H的电负性大于B,因此3种元素电负性由大到小的顺序为N>H>B。NHBH3分子中有8个原子，其价电子总数为14，N和B的价电子数的平均值为4，依据等量代换的原则，可以找到其等电子体为C2H6。由于NHBH3分子属于极性分子，而C2H。属于非极性分子，两者相对分子质量接近，但是极性分子的分子间作用力较大，故C2H6熔点比NHBH低。NH,BH分子间存在“双氢键”，类比氢键的形成原理，说明其分子间存在H 与H的静电引力。(3)苯胺由分子构成，属于分子晶体。苯胺中存在电负性较强的N原子，可以与相邻苯胺分子中氨基上的氢原子形成分子间氢键，甲苯分子间只存在范德华力，因此苯胺的熔、沸点比甲苯高。(4)O元素非金属性最强，O的电负性最大；PO月中P原子的价电子对数是4 5 3一2×4=4,所以杂2化类型是$p,杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，所以杂化轨道与氧原子形成的是σ键。