2023年衡水金卷先享题·高三一轮复习夯基卷(河北专版) 思想政治(一)1试题答案

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15.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具。下列有关说法错误的是A.第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定60收B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C.同周期的主族元素中，第IA族元素的原子半径最大Y,州宝你态D.室温下，0族元素的单质都是单原子分子通过分子间作用力形成的气体【答案】A。许好0【解析】同主族元素自上而下原子半径增大，非金属性减弱，所以第ⅥA族元素的原子，其半径越大，非金属性越弱，气体氢化物越不稳定，故A错误；从ⅢB族到ⅡB族为过渡金属元素，则十个纵列的元素都是金属元素，故B正确；同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以同周期的主族元素中，第IA族元素的原子半径最大，故C正确；稀有气体常温下都是气体，即室温下，0族元素的单质都是单原子分子通过分子间作用力形成的气体，故D正确。

21.(13分)青金石的化学组成可表示为(Na,Ca)48[(S,Cl,S04)1~2(Al6Si6O24)]。回答下列问题：(1)钠在周期表中的位置是:质子数与中子数相等的硅原子符号为;钙离子的结构示意图为(2)NazO2的电子式为,Cl20的电子式为(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列能说明C1的非金属性比S强的事实是(填字母)。A.氯、硫的最低负化合价分别为一1、一2B.S2C12中氯显一1价，硫显十1价C.HCIO3的酸性比H2SO3的强D.向H2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成E.硫化氢在300℃时开始分解，HC1在1500℃时开始缓慢分解【答案】(1)第三周期IA族(2分)Si(1分)2分)(2)Na [:O:O:]2-Na (2分)：Cl:O:C:(2分).A(3)Be 2NaOH-Na2BeO2 H2个(2分)(4)BDE(2分)【解析】(1)已知Na为11号元素，电子排布式为1s22s22p3s',故在周期表中的位置是第三周期IA族，硅为14号元素，质子数为14，根据质量数=质子数十中子数，故质子数与中子数相等的硅原子符号为8S,钙是20号元素，故钙离子的结构示意图为(2)根据电子式的书写原则可知，Na2O2是离子化合物，故Na2O2的电子式为Na [:O:O:]2Na十，Cl2O是共价化合物，故C2O的电子式为：Cl:O:C1:。(3)Be与Al的化学性质相似，根据A1与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2可知，由于Be的最外层上只有2个电子，故显 2价，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是Be 2NaOH-Na2BeO2 H2个。(4)氯、硫的最低负化合价分别为一1、一2，只能说明C1元素能够得到1个电子，而S元素能得到2个电子，非金属性与得电子的难易程度有关，与得电子的多少无关，A不符合题意；S2C12中氯显一1价，硫显十1价，说明S的电负性比C的弱，电负性越大，非金属性越强，B符合题意；非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，HCIO,和H2SO3均不是CI和S的最高价氧化物对应的水化物，故HCIO3的酸性比H2SO3的强不能说明Cl的非金属性比S强，C不符合题意；向H2S水溶液中通入CL2有淡黄色沉淀生成，反应为H2S十Cl2一2HC1 S￥，说明C12的氧化性比S的强，故说明CI的非金属性比S的强，D符合题意；非金属元素的简单氢化物的热稳定性与非金属性一致，故硫化氢在300℃时开始分解，HC1在1500℃时开始缓慢分解，说明HC1比H2S稳定，即CI的非金属性强于S,E符合题意。