九师联盟 2022-2023学年高三10月质量检测政治L试题答案

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19.(14分)I.(1)FeSO4、Na2O2(只写一种不给分，2分)5Na(2分)(2)3:1(2分)Ⅱ.(3)冰水浴(2分)2Fe3 3C1O 100H2FeO- 3CI- 5H2O[方程式反应物写Fe(OH)3也得分](2分)(4)4Fe0 10H20=4Fe(OH)3(胶体) 3O2个 8OH-(2分)(5)该条件下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小(2分)【解析】(I)由方程式可知FeSO4中亚铁离子失电子变为高铁酸根离子，一部分Na2O2中一1价的氧原子失电子变为氧气，故还原剂为FeSO4、NaO2,根据方程式可知生成1 mol Na2FeO4转移的电子数为5Na。(2)根据得失电子守恒，写出方程式Fe2O3十3KNO3 4KOH-3KNO2 2K2 FeO 2H2O,Fe2O3失电子作还原剂，KNO3得电子作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1。(3)温度保持0℃，应用冰水浴控温，离子方程式为2Fe3 3C1O 100H--2FeO- 3C1- 5H20。(4)生成能吸附杂质净水的Fe(OH)3胶体，同时还产生O2,反应的离子方程式为4Fe0十10H20一4Fe(OH)3(胶体) 3O2↑ 8OH-。(5)在低温下，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4,说明K2 FeO,的溶解度比Na2FeO4小。

4.C【解析】H2O2在反应过程中化合价升高，作还原剂。