山西省2023届三重教育10月高三大联考生物答案

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14.D【解析】本题主要考查电解质溶液中的离子平衡，侧重考查学生的综合运用能力。三种碱浓度都是0.100mol·L1,Ba(OH)2是二元强碱，NaOH是一元强碱，它们均完全电离，而NH3·H2O是一元弱碱，在溶液中存在电离平衡，因此离子浓度：Ba(OH)2>NaOH>NH3·H2O,曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O,A项正确；c点表示的是硫酸与Ba(OH)2恰好完全反应，反应为H2SO4十Ba(OH)2一一BaSO,￥ 2H2O,由于二者消耗的体积相同，二者反应的物质的量之比是1：1，所以H2SO4的浓度与Ba(OH)2相同，均为0.100mol·L1,B项正确；a点时NH3·H2O恰好被中和得到(NH4)2SO4溶液，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水的电离受到促进作用，b点时NaOH恰好被中和得到Na2SO4溶液，该盐是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响，c点时H2SO4恰好被完全中和产生BaSO4,BaSO,是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，水的电离也不受影响，d点是H2SO、(NH)2SO4等浓度的混合溶液，过量的酸电离产生H ,使水的电离平衡受到抑制作用，所以a、b、c、d四点中，水的电离程度a点最大，d点最小，C项正确；根据电荷守恒可知溶液中离子浓度关系为c(NHt)十c(H)=2c(SO)十c(OH),D项错误。

16.(1)增大接触面积，加快酸浸速率(1分)；搅拌(1分)NH2(2)SiO2(多填O>-0不扣分，1分)；2） 4MnO2 5H2S042O0 4MnSO (NH)2SO, 4H2O(用“→”不扣分，2分)(3)Ks[Mn(OH)2]>Km[A1(OH)3]>K知[Fe(OH)3](2分)；4.7(1分)；8.1(1分)(4)蒸发结晶、趁热过滤(2分)：样品失去部分结晶水（或样品中混有硫酸盐杂质，2分）【解析】本题主要考查制备MSO,·H2O的工艺流程，考查学生的推理与综合运用能力。(1)粉碎能增大表面积，从而加快酸浸速率，由于苯胺微溶于水，故需搅拌使反应物充分接触。(3)依据Kp的定义以及表中数据，依次可算出Kp[Mn(OH)2]=0.01×(1081-14)2=10-188、Kp[Fe(OH)3]=0.01×(1022-14)3=10-3.4、Kp[A1(OH)3]=0.01×(103.7-14)3=10-329。