2023届普通高等学校招生考试预测押题卷(一)1地理(湖南)试题答案

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26.（14分)(1)2A1 20H 2H0=2A102 3H2↑(2分)(2)A1(OH),会与盐酸反应生成可溶性的AICL(2分)(3)将LiCo02还原为Co2(2分)Co2*(2分)(4)4×103(2分)(5)滤液V(2分)Na0H(2分)【考查点】本题考查无机综合。【解析】(1)电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，“碱浸”过程中，LiCo02几乎不发生反应，故“碱浸”过程中，主要是铝箔与NOH溶液反应生成Al0?和H2,根据守恒原则即可写出反应的离子方程式。(2)滤液I用HCl调节pH,使AlO,转化为Al(OH)3沉淀，A1(OH)3为两性氢氧化物，能分别与HCl、NaOH溶液反应生成可溶性物质AlCl3、NaAlO2,故pH值不能过高或过低。(3)由“酸性条件下，LCo02可溶于H202溶液，反应过程中有氧气生成”可知，该过程发生氧化还原反应且Co0,具有氧化性，反应后化合价降低，被还原为Co2*,故酸性条件下用Na2S,03溶解LiCo02的目的是将Co0,还原为Co2 ;将滤液Ⅲ用NaOH溶液调节pH=8.5,结合离子沉淀的pH表可知，此时Co2*恰好沉淀完全。(4)由100℃时，S(Li2C03)=0.74g,结合M(Li2C03)=74g·molP可知，100g水中，n(Li2C03)=0.01mol,故溶液中c(Li2C03)=0.1mol·L1,Km(Li2C03)=c2(Li*)·c(C03)=0.22×0.1=4×10-3。(5)由流程可知，滤液V主要成分为NaOH,在“碱浸”工序中可循环利用。

13.D【考查点】本题考查水溶液中的离子平衡。【解析】A、B点均满足c(Ca2 )·c(C03)=Kn(CaC03),由A点可得Km（CaC03)=5.6×105×5.0×103=2.8×109,温度不变人，不变B点Gc）7,010mL,ec)-《C0eg280l'e40x10mlL,即40，A正确；根据同离子效应，CaCl2溶液中电离出的Ca2会使CaC03的沉淀溶解平衡逆向移动，故CaC03在纯水中的溶解度比在CaC,溶液中的大，B正确：B.C点溶液均为CaC,0,、CaC0,的饱和溶液，对应溶液中c(C0）-Kp(CaCO3),常温下，该比c(C2O)K.p(CaC20值为定值，C正确；若128g(1mol)CaC,0,完全溶解，溶液中c(Ca2”)=】m0=2mol·L,由图可知，c(C03)=0时，0.5Lc(Ca2 )=5×105mol·L1<2mol·L1,此时溶液为CaC204的饱和溶液，c(Ca2 )=c(C20)=5.0×10-5mol·L1,则K,(CaC,0,)=c(Ca”)·c(C,0)=5.0x10x5.0x105=2.5x10,可得出完全转化时溶液中c(Ca2”)=K,(CaC,0-=1.25×c(C204)0-製据K,(Cc0,)=28x10可知，此时溶液中c(c0)m=224ml,则溶液中n(C0号)=2.24mol·L×0.5L=1.12mol,还有1molC03结合Ca2形成CaC03,故所需Na2C03的物质的量至少为1.12mol 1mol=2.12mol,D错误。