2023届普通高等学校招生考试预测押题卷(一)1生物(新高考)试题答案

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27.(15分)(1)Sn 2L,Snl.(2分)(2)Sl4粗品中含有杂质锡粒，锡粒可作为沸石(2分)停止加热(1分)关闭冷凝水(1分)》(3)防止Sl4晶体析出，提高产率(2分)锡粒(1分)(4)丙酮(2分)低温下Sl,在丙酮中的溶解度较小，有利于晶体的析出(2分)(5)球形冷凝管上方无干燥装置，可连接盛无水CCl,(或碱石灰)的干燥管(2分)【考查点】本题考查实验综合。【解析】(1)由题干信息知，反应物为Sn和I2,生成物为Sl4,根据守恒原则配平即可得化学方程式。(2)Sl4粗品中含有杂质锡粒，这些锡粒可作为沸石，故回流前无需加入沸石；回流结束后，应先停止加热，再关闭冷凝水。(3)低温时，Sl4在丙酮溶液中的溶解度较小，为防止Snl4晶体析出，提高产率，故需趁热过滤。Snl4溶于热的丙酮溶液，则过滤除去的杂质为锡粒。(4)重结晶需要在低温下析出更多的晶体，便于分离提纯，由表格信息知，低温下四碘化锡在丙酮中的溶解度较小，有利于晶体的析出，故溶剂A选用丙酮。(5)由于四碘化锡易水解，为了防止空气中的水蒸气进入反应器内使四碘化锡水解，应在球形冷凝管上方连接装有无水CaCl2(或碱石灰)的干燥管。

26.(14分)(1)Mn02 S02=MnS0.(2分)》(2)将软锰矿粉碎(1分)适当增大酸的浓度（或增大S02浓度或适当加热或充分搅拌）(1分)(3)A(1分)Al(0H),(1分)Fe(0H)3(1分)Mn02(1分)(4)Mn0, 2Fe2 4H2Fe3 Mn2 2H20(2分)(5)8×10'(2分)》(6)MnS0,(1分)MgS0.(1分)）【考查点】本题考查无机综合。【解析】主元素转化线：软锰矿Mn02MnS0,2MnC0,·3Mn(OH)2·H,0→LiMn02(3)调pH的目的是除去Fe(OHD、AI(OH,为不引入新的杂质，结合沉锰时所加试剂为NH,HCO,可知，应选NH,调节溶液的pH,滤渣2的主要成分为Fe(OH,、Al(OH),和未反应完全的MnO加入NHHCO,沉锰得到碱式碳酸锰2MnCO,·3Mn(OH),·H,O]H2S04、S02MnO,XMnF2(s)NH.HCO,原料：Mn02软锰，酸浸氧化-调p-沉镁-沉锰-2Mnc0,·3Mn(0H.·H,0gi,C0,、空气Fe0,、Al,000-1000℃LiMn02-产品SiO,、Mg0等滤渣1滤渣2滤渣3滤液碱式碳酸锰在空气中加热至900~1000℃，与碳酸锂反应得到LiMn0,由第(5)问题干可知，滤渣3的主要成分为MgF,含少量MnF(4)酸性条件下，Mn0,具有氧化性，将Fe2氧化为Fe ,发生反应：MnO, 2Fe2 4H一2Fe Mn2 2H,0,以便在调pH中除去铁、铝元素(1)酸浸时Fe,0、Al,0,、MgO溶解，S0,具有还原性，分别与Mn02、Fe发生氧化还原反应生成Mn2、Fe2,SiO,不与酸反应，滤渣1为Si0(1)由上述分析可知，Mn02不溶于稀硫酸，但在酸性条件下可以与S02反应生成MnS04:Mn02 S02一MnS04,达到“酸浸”的目的。(2)提高“浸取”速率即提高反应速率，可采取的措施有将软锰矿粉碎、充分搅拌、适当增加H,S0,或S02浓度、适当提高浸取的温度等。(5)由反应可知，平衡常数K=c(Mn“)_K,(MnF,)5.6x10c(Mg")K.p(MgF2)7.0x101=8x107。(6)由上述分析，滤渣3为MnF2、MgF2,与浓硫酸反应可得到HF,同时得到副产物MnS04、MgS04。