遵义市南白中学2022-2023-1高三12月质量监测理科综合试题答案

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20.(13分)(1)1.0×10-12(1分)增大(1分)(2)d>a>e>b>c(2分)57(3)c(Na )>c(SO)>c(OH-)>c(HSO,)(3)SO水解生成OH、HSO,HSO,又进一步水c(H)(2)SO2 HCO-HSQ CO2解生成H2SO3,故离子浓度大小顺序为c(Na)>(2分)c(SO-)>c(OH-)>c(HSO)>c(H)。由电离(4)相同温度下H2SO比CH COOH的电离平衡常数平衡常数数据知，HSO酸性比H2CO3的酸性弱，故大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，故与NaHCO3溶二氧化硫与NaHCO3溶液反应，二氧化硫只能转化液反应快(2分)为HSO,反应的离子方程式为SO2十HCO?(5)105.8(1分)HSO CO2.(6)c(2分)(4)相同温度下，H2SO比CH3COOH的电离常数【解析】(1)根据电离平衡常数表达式K1=大，则同浓度时，H2SO3溶液中c(H )大，所以与c(HsO)·c(H),结合HS05 H,0一H,S0,NaHCO,溶液反应的速率也快。c(H2S03) OH,可得K=cs0):K=1.0X10×(5)根据沉淀溶解平衡表达式可得S0=5.5×c(CO号-)c(HSO )c(H )10-7/5.2×10-9=105.8。1.0×10-14=1.0×10-12,当加入少量C12时，溶液酸(6)NaHSO3溶液显酸性，说明其电离大于水解，加性增强，c(H )增大，但是温度不变，K,不变，则入少量盐酸，溶液碱性一定减弱，a项错误；该溶液c(H,S02增大。c(HSO)中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2，b项错误；加(2)电离平衡常数越小，酸越弱，对应的酸根水解程人少量金属钠，Na与水反应生成NaOH,消耗度越大，pH越大，当pH相同时，所需盐的浓度HSO,酸性降低，碱性增强，c项正确；溶液中还有越小。亚硫酸铵生成，所以根据电荷守恒可知d项错误。

2.【答案】B【解析】根据材料可知，汉朝的德行从“水德”到“土德”再到“火德”，都是统治者出于宜扬政权合法性、维护统治的需要，故B项正确。汉武帝时期确立了儒学的正统地位，与汉朝德行的变化没有必然联系，排除A项；“五德终始”学说起源于阴阳五行学说，但这不能说明诸子学说影响深远，排除C项；汉朝德行的变化是统治者人为导致的，D项无法得出，排除。