2023届天一大联考(新高考)高考全真模拟卷(二)2英语答案

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3.(1)4(2分)(2)Fe3 价层电子排布式为3d,Ni3 为3ds,Fe3 达到稳定结构，Co3 再失去1个电子达到稳定结构(2分)(3)①sp、sp2、sp3(2分)②6(1分)③C的电负性小于N,N原子核对价层孤电子对吸引力大于C(2分)(4)Ni2 (1分)四边形(1分)(5)分子晶体(1分)(6)①b(1分)(56 56 39)×2 (12 14)×3②NAX(aX10-7)3(2分)【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生观察与推理、计算等综合运用能力。4(1)基态铁原子的价电子排布图为4,可知基态铁原子价层有4个未成对电子。(2)根据价层电子排布式并结合洪特规则特例分析，基态铁、钻原子价层电子排布式分别为3d4s2、3d'4s2,Fe3 、Co3 的价层电子排布式分别为3d5、3d,Fe3 达到稳定结构，C03 再失去1个电子达到稳定结构，故铁的第四电离能大于钻的第四电离能。(3)①甲基中C原子采取$p3杂化，碳氧双键、碳碳双键、碳氨双键中C原子采用Sp2方式，碳氮叁键中C原子采用sp杂化；②观察B2结构简式知，1个钻离子形成6个键，故它的配位数为6。③在配合物中，作配位原子具备两个条件：一是价层有孤电子对；二是容易提供孤电子对（即电负性相对较小）。[C=N]中C、N价层都有孤电子对，N的电负性比C大，C提供孤电子对的能力比N强，所以CN中C作配位原子。(4)配合物的中心离子为金属离子，[Ni(NH)2CL2]的中心离子为N ;若[Ni(NH3)2C2]的空间结构为四面体，则它只有一个空间结构，反之，它有两种空间结构，说明[Ni(CN)4]-呈四边形结构。(5)二茂铁晶体溶于有机溶剂、熔点较低，由此知二茂铁分子间作用力小，它是分子晶体。(6)①观察晶胞知，Fe、Fe 位于立方体顶点、CN位于棱上，1个晶胞含2个个Fe2 、3个CN。根据电荷守恒知，1个晶胞缺)个正电荷，(56 56 39)×2 (12 14)×3立方体面心。②p=NAX(aX10-7)3g·cm-3【归纳提升】判断晶体类型的常见方法(1)依据粒子的构成来看：由阴、阳离子构成的晶体，则为离子晶体；由分子构成的晶体，则为分子晶体；由金属或合金构成的晶体，则为金属晶体。(2)依据晶体的熔点判断：一般，熔点达到几千度以上的，为原子晶体；熔，点在几百至1千左右的，为离子晶体；熔，点很低的，为分子晶体；金属晶体的熔，点有大有小。(3)依据导电性来看：离子晶体在熔融状态或水溶液中均可以导电；原子晶体一般不导电；金属晶体可以导电；分子晶体在熔融状态下肯定不导电，但在水溶液中，有部分会导电。

2.(1)5(1分)(2)b(1分)(3)NH分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力(2分)(4)[:N::O:] (1分)(5)正四面体(1分)sp3(1分)(6)Ge0(1分)73.1(1分)》【解析】(1)N为7号元素，基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p,占据5个原子轨道。(2)同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故S的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为S,P原子第四电离能为失去4s2能级中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。(3)NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力，因此NH3的沸点比PH3高。(4)根据等电子原理，NO 与CO互为等电子体，电子式为[：N::O:] 。(5)AsO}中As与周围4个O原子相连，采用sp3杂化，空间构型为正四面体，根据As4O6的分子结构图，As与周围3个O原子相连，含有1个孤电子对，采用sp3杂化。数目为4,0原子数目为8×。十6×。=4，则4×(M 16)的相对原子质量为M,则该晶胞质量为6.02X10产g=7.4g/cmX(4.31X10‘cm)，解得M=73.1。