2023届金太阳黑龙江省高三9月联考(902C·HLJ)生物答案

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【答案】D【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH,COOH是弱电解质，溶液中自由移动的离子浓度比强酸盐酸的小。在开始滴定时①电导率小于②，说明①是醋酸的滴定曲线，②是HC1的滴定曲线。当加入KOH溶液体积至20mL时，二者都是恰好反应产生盐。A点CH3COOK是强碱弱酸盐，C点KCI是强酸强碱盐，CH3COOK水解促进水的电离，而KC1不水解，对水的电离平衡无影响，所以相同温度下，A点水的电离程度大于C点，A错误；PA段电导率增加，是由于开始时CH,COOH溶液中自由移动的离子浓度较小，溶液导电能力较弱，随着KOH的滴入，弱酸CH3COOH与KOH发生中和反应产生CH COOK,产生了大量自由移动的CH,COO、K ,溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强，而不能说K 的导电能力强于H ,B错误；A点为CH3COOK溶液，根据电荷守恒可得c(CH,COO厂)十c(OH-)=c(H ) c(K ),根据K 在反应前后物质的量不变，可知c(K*)=0.10mol:LX20.00mL=0.050mol·L,所以c(CH,C00) c(0H)-20.00mL 20.00mLc(H )=c(K )=0.050mol·L1,C错误；B,点溶液为KOH、CH3COOK等浓度的混合溶液，根据元素守恒可知c(K )最大，CH3COOK是强碱弱酸盐，CH COO厂水解消耗水电离产生的H ,使溶液c(OH)增大，最终达到平衡时c(OH)>c(H ),且盐电离产生的c(CH,COO)大于水电离产生的c(H ),故溶液中离子浓度c(K )>c(OH-)>c(CH.COO)>c(H ),D正确。

【答案】(I)球形千燥管防止倒吸防止Cr2O转化为CrO,使产物不纯控制NH通入的速率(2)①酸式②滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色cVM偏大2a【解析】(1)由题干实验装置图可知，仪器的名称是球形千燥管，由于NH极易溶于水，则b处的作用为防止倒吸，由题千信息可知，Cr2O号 H2O一2CrO十2H,pH过大则使平衡正向移动，使生成的产物(NH)2Cr2O,不纯，实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是防止因pH过大，Cr2O转化为CO?,使产物不纯，由于NH极易溶于水，即B装置中很难看到气泡，而NH在CCL,中溶解度较小，A装置可以看到气泡，可以通过观察生成气泡的产生速率来控制NH3通入的速率。(2)①由题千信息可知，(NH,)2C2O,具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故用酸式滴定管移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中。②摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用cmol·L1NaOH标准溶液滴定至终，点，消耗NaOH标准溶液的体积为VmL,已知滴入NOH溶液之前溶液显酸性，为无色溶液，当滴定到pH为8左右时溶液变为粉红色，即为滴定终，点，故滴定终点的现象为滴入最后一滴NOH标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；根据题千信息可知2Ba2 Cr2O号- H2O一2 BaCrO4￥ 2H ,4NH 6HCHO=3H 6H2O (CH2)6N4H [与NaOH反应时，1mol(CH2)sN4H 与1molH 相当]，1mol(NH4)zCr2O,最终相当于要消耗4 mol NaOH,故有n[(NH,),Cr,O]=子(NaOH)=4cVX10mol,则所得产物中(NH),C,O,(摩尔质量为Mg·mol1)的质量分数为4cVX103mol×Mg·mol1500mL25.00mL×100%=cYM%;若滴定终点时仰ag2a视读数，将使标准液的体积偏大，则测定的质量分数将偏大。