2023年普通高等学校招生统一考试模拟信息卷 新S3(八)8英语答案

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28.(15分)(1)633kJ·mol(2分)(2)升高(1分)温度升高，活化分子浓度（或百分)增大，分子运动速度加快，所以有效碰撞几率升高(2分)(3)①L,(1分)反应I和反应I均为放热反应，温度升高化学平衡常数减小，曲线L,代表的是温度升高化学平衡常数增大的曲线(2分)②1(2分)(w票×10%2分)(5)①1(1分)②0.25(2分)【解析】(1)设NO中氯氧健键能为xkJ·mol1,由方程式8NH(g) 12NO(g)一10N,(g) 12H0(g)△H1=-3616kJ·mol-1可得24X390kJ·mol-1 12x-10X946kJ·mol1-24×463kJ·mol-1=-3616kJ·mol-1,解得x=633.(2)升高温度，反应I中NH,和NO有效碰撞几率升高，原因为温度升高，活化分子浓度或百分数增大，分子运动速度加快，所以有效醴撞几率升高。(③)①表示反应Ⅲ的曲线为，原因为反应I和反应Ⅱ均为效热反应，温度升高化学平衡常数减小，曲线L代表的是温度升高化学平衡常数增大的曲线。②根据方程式可知，反应Ⅲ的平衡常数K(■)一[部]，不温度下，反应的子有常数K-.(4)根据反应I:8NH,(g) 12NO(g)一10N,(g 12H,0(g),反应Ⅱ：8NH,(g) 6NO,(g)7N,(g) 12H,0(g)可知8NH,(g)→12H,0(g),所以消耗的NH,(g)分压为亏kPa,NH,(g)的平衡转化率为器×10%。(⑤)①活化能越高，速率越慢，越能决定反应速率，所以决定NO反应速事的步骤是目。②反应1的K(1)-务一各5X101L·mo-1·min-2X10-L·molT=0.25min1

27.(14分)(1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)检查是否漏液(1分)防止干燥剂落入冷凝管、三颈烧瓶中(2分)避免空气中的水蒸气进人装置，使格氏试剂水解(2分)a(1分)(2)降低(1分)(3)B(2分)乙酷易挥发且易燃，易爆(2分)(4)67.3%(2分)【解析】(1)仪器X的名称为三颈烧瓶：仪器Y使用前需进行的操作为检查是否漏液，干燥管中寨人的妙布的作用为防止干燥剂落人冷凝管、三颈烧瓶中：碱石灰的作用是避免空气中的水蒸气进人装置，使格氏试剂水解：球形冷凝管的进水口是a口。(②)制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测1可以降低反应①的活化能。(3)回收乙醚时需将装置改装为蒸缩装置，回收时不能使用明火加热的原因为乙醚易辉发且易燃、易爆。(4)0.02mol苯甲酸乙酯完全转化会生成0.02mol三苯甲醇，该实验中三苯甲醇的产率为3.58260g·molX0.02mal×100%w67.3%.