北京市丰台区2022-2023高三第一学期期末练习政治试卷答案

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【答案】A【解析】向FeCL3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，说明Fe3 能催化H2O2的分解，一段时间后，液体颜色加深，则氢氧化铁浓度增大，说明铁离子水解平衡右移，究其原因为升温，则说明该分解反应为放热反应，A正确；室温下，将BaSO,固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，则有部分硫酸钡转变为碳酸钡，原因为饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大，使Q(BaCO3)>Kp(BaCO3),导致碳酸钡沉淀析出，钡离子浓度变小，使Kp(BaSO4)>Q.(BaSO4),使部分硫酸钡沉淀溶解，因此难以说明Kp(BaSO4)和Kp(BaCO3)的相对大小，B错误；将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，Fe2 、NO。与一定浓度的氢离子能发生反应3Fe2 NO3 4H 一3Fe3 NO个 2H2O,滴入几滴KSCN溶液，溶液必定呈红色，难以说明Fe(NO3)2晶体已变质，C错误；室温下，用pH试纸测得0.1mol·L1碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol·L1CH3 COONa溶液的pH等于9，说明碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的，只能说明碳酸氢根离子电离能力小于酷酸，不能说明酸性CH3COOH强于H2CO3,D错误。

【答案】B【解析】在ZnS饱和溶液中c(S2-)=c(Zn2 ),c,点pM=pR=12,则一lgc(Zn2 )=一1gc(S2-)=12,故c(Zn2 )=c(S2-)=10-12mol·L-1,故Kp(ZnS)=c(Zn2 )·c(S2-)=10-12×10-12=10-24,A项正确；向a点溶液中加入Na2S,c(S2-)增大，溶度积不变，c(Mn2 )减小，可能由a,点到X点，不可能得到Y,点溶液，B项错误；图中a、b、c三点均是饱和溶液，由图可知溶度积Ksp(MnS)>Ksp(FeS)>Ksp(ZnS),故c(S2-)为a>b>c,C1.36g正确；1.36gZnC,的物质的量nZnC)=1366m3=0.01mol,c(Zm )=000=0.1molL1,0.1L和溶液中c(S2-)=10-12mol·L-1,故Q=c(Zn2 )·c(S2-)=10-13>Kp(ZnS),溶液中有沉淀析出，D项正确。