江西省五市九校协作体2023届高三第一次联考(1月)历史试卷答案

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【答案】C10002000t/s【解析】FCL3溶液是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，根据图示可知在开始滴定时溶液pH<7,溶液显酸性，因此开始时溶液是盐酸酸化的FeCL3溶液，图示表示的是NaOH溶液滴定FeCl3溶液的t-pH曲线，A错误。室温下在FeCl3溶液中存在Fe3 的水解平衡Fe3 3H2O一Fe(OH)3 3H ,则根据a点溶液的pH=1.7,可知此时c(H )=10-1.7mol·L-1,在a点Fe3 有一部分水解使Fe3 的浓度小于0.02mol·L1,所以Fe3 十H,O一Fe(OH)十3H的平衡常数K=CH>10）',B错误。pH=3,2以后，pH迅速增加，说明bc(Fe3 )0.02,点Fe3 恰好沉淀完全，C正确。c点溶液中还存在Na ,因此根据电荷守恒可知微粒浓度存在关系3c(Fe3 )十c(Na ) c(H )=c(OH-) c(CI-),D错误。

【答案】D【解析】向Na2FeO4溶液中滴加稀硫酸，发生反应FeO十H=HFeO、HFeO,十H 一H2FeO4、H2FeO4十H H3FeO士，则开始时FeO?的物质的量分数最大，曲线I表示FO的变化曲线，随着硫酸滴入，HFeO4开始增多，曲线Ⅱ表示HFeO4的变化曲线，然后接着被消耗而减小，H2FeO4开始增多，曲线Ⅲ表示H2FeO4的变化曲线，最后产生HFeO,曲线V表示H3FeO的变化曲线。由分析可知，曲线Ⅲ表示H2FeO,的变化曲线，A错误；a、b、c三，点溶液的微粒不同，pOH不同，即氢氧根离子浓度不同，对水的电离影响程度不相同，B错误；b点溶液中还含有硫酸离子，电荷守恒为c(Na )十c(H)十c(H3FeO)=c(OH)十2c(FeO-)十c(HFeO,) 2c(SO),C错误；由FeO? H,0一HFeO, OH的平衡常数K,=c(HFeO:):c(OH)c(FeO)从题图可知a,点c(FeO)=c(HFeO4),则K1=c(OH-)=10-1.6,同理K2=10-5.2,K3=10-7.3,则FeO十3H,0一HFeO 3OH的平衡常数Kc(HFO)·c(OH)=c(H,FeO)·c(OH)c(FeO)c(H2 FeO)c(HFeO)·c(OH)×c(HFeO,):c(OH）,即K=K,XK2XK=10-4.1,D正确。c(HFeO)c(FeO)