长郡、雅礼、一中、附中联合编审名校卷2023届高三月考试卷二2(全国卷)地理答案

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【答案】A【解析】由图可知在a,点时，溶液中c(H3T)=c(H2T-),根据H3T的电离方程式H3T一H2T- H ,则K=c(H)cH,T）=c(H )=102=10X10≈6.3X10,A项正确；根据电荷守恒可知c(Na*)十c(H3 T)c(H )=c(H2T-) 2c(HT2-)十3c(T3)十c(OH),B项错误；由图可知K2=10-4.1、K3=10-5.2,HT2-的水数K=”=0=10-99 100,D正确。

【答案】D【解析】根据图示可知H3PO2是一元弱酸。未滴加NaOH溶液时，H3PO2电离产生H 对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH滴入，H3PO2电离产生H 不断被中和，对水的电离平衡的抑制作用逐渐减小，水电离程度逐渐增大，当加入NaOH溶液的体积至20mL时的D点时，H3PO2与NaOH恰好中和生成NaH2PO2,这时水电离程度比A、B、C点都大，后来NaOH溶液过量，NaOH电离产生的OH-对水电离平衡起抑制作用，使水电离程度又逐渐减小，因此水的电离程度按A、B、C、D、E顺序先增大后减小，其中D点最大，A正确；B点溶液中溶质NaH2PO2和H3PO2等物质的量浓度的混合溶液，存在电荷守恒关系①c(Na ) c(H )=c(OH-)十c(H2PO2),也存在物料守恒②2c(Na )=c(HPO2)十c(H2PO2),①X2一②整理可得到2c(H )十c(H3PO2)=2c(OH-) c(H2PO2),B正确；20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液10mL,得到等浓度的H2PO2和H3PO2,根据图乙，H2PO2和H3PO2含磷粒子浓度所占分数(8)相等的是a点，所以a点此时即为B点，K.=c(H):cHP0）=cH )=105,C正确D点是20mL0.1m0l.的c(H3 PO2)H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液20mL,二者恰好完全反应，得到的是NaH2PO2,溶液显示碱性，H2PO2部分水解产生H3PO2,水解的离子方程式为H2PO2十H2O一H3PO2 OH-,同时溶液中还存在水电离产生的OH-,故c(OH)>c(H2PO2),则D点溶液中离子浓度大小关系为c(Na )>c(OH)>c(H2PO2)>c(H),D错误。