2023年普通高等学校招生全国统一考试 23·JJ·FZMJ 金卷仿真密卷(二)2英语试题答案

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4.向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中分别充入2molA、2molB和1molA、 c(A)/(mol·L)1molB,相同条件下，发生反应A(g) B(g)一xC(g)。测得两容器中c(A)随时间t的2.01.5变化关系如图示。下列说法错误的是1.0A.x等于10.5B.向平衡后的乙容器中充入氦气，平衡不移动h 12 t/sC.从平衡后的甲容器中移走1olC,重新达到平衡后各物质的体积分数与乙容器中的相同D.若向乙容器中再充入1molA、1molB,则达到化学平衡时乙容器中0.5mol·L-1 1mol·L1,故D错误。

错误。80、“O,XY907.压强为3MPa时，将NO和O3按一定体积比通入容器中，发生如下反应：新60反应I:NO(g) O3(g)=NO2(g) O2(g)△H<06040反应Ⅱ：2O3(g)=3O2(g)△H>030O3的平衡转化率及NO、NO2的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列说法正斗20确的是3骨房导A.图中X代表NO2温度/℃B.低于300℃发生反应I,高于300℃发生反应ⅡC.其他条件不变，将压强变为4MPa,平衡时NO、NO2的体积分数不变D.高于360℃，Y的平衡体积分数减小的幅度大于X的平衡体积分数增大的幅度的原因可能是O3将Y氧化为更高价态的氧化物【答案】D【解析】反应I为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的体积分数增大，NO2的体积分数减小，因此图中X代表NO,Y代表NO2,A错误；将NO和O3按一定体积比通入容器中，反应I和反应Ⅱ都会发生，升高温度，反应I的平衡逆向移动，反应Ⅱ的平衡正向移动，0~300℃时，O3的平衡转化率逐渐下降的原因是反应I的平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ的平衡正向移动的程度，高于300℃时，O3的平衡转化率逐渐升高的原因是反应I的平衡逆向移动程度小于反应Ⅱ的平衡正向移动的程度，B错误；其他条件不变，增大压强，反应Ⅱ的平衡逆向移动，O的分压增大，O2的分压减小，使得反应I平衡正向移动，达到平衡时，NO的体积分数将减小，NO2的体积分数将增大，C错误；若N元素的转化只存在反应I,根据N原子守恒，NO与NO2的体积分数变化量应相等，但温度高于360℃，NO的体积分数增加量小于NO2的体积分数减小量，说明NO2除转化为NO外，还转化为其他物质，如N2O5等，D正确。