2023年普通高等学校招生全国统一考试 23·JJ·FZMJ 金卷仿真密卷(二)2英语答案

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15.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g) 5O2(g)=4NO(g) 6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到C(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g) 5O2(g)一4NO(g) 6H2O(g),下列有关说法错误的是A.该反应的△S>0B.该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能C.使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能，降低反应的焓变D.断裂1molN一H键的同时，断裂1molO一H键，说明该反应达到平衡状态【答案】C【解析】该反应为气体物质的化学计量数之和增大的反应，所以△S>0,A正确；该反应焓变小于0，为放热反应，则反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确；催化剂可以改变反应活化能，但不能改变焓变，C错误；N一H键断裂为正反应，O一H键断裂为逆反应，结合热化学方程式中各物质的化学计量数可知，断裂1molN一H键的同时，断裂1molO一H键，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确。

21.(15分)空气中CO2和NO,的过度排放，可导致温室效应和酸雨；因而研究CO2和NO,的处理方法是科学家亟待解决的问题。(1)某科研机构发现利用CO2氧化烷烃制取烯烃，可回收利用CO2并实现碳中和。已知：①R-CH2CH(g)R—CHCH2(g) H2(g)△H1= akJ·mol-2R-CH2 CH3(g) CO2(g)R-CH-CH2(g) CO(g) H2 O(g)△H2= bkJ·mol-写出CO2与H2反应的热化学方程式：(2)大气中的NO,可利用CO还原处理，处理过程中发生的反应有反应I:CO(g) NO2(g)=CO2(g) NO(g)△H=-234kJ·mol-反应Ⅱ：2CO(g) 2NO(g)=N2(g) 2CO2(g)△H=-745kJ·mol1在一定温度下，容积为1L的密闭容器中充入均为1mol的CO和NO2气体，发生上述反应I和Ⅱ，测得数据如下：实验编号c(Co)/(mol·L-1)c(NO)/(mol·L-1)vE/(mol·L-1·s-1)I0.0100.0201.1×10-Ⅱ0.0200.0204.4×10-4Ⅲ0.0100.0609.9×10-4①已知E=k正cm(CO)·c(NO),k正为速率常数。则m=、n=,k正的值为②若平衡时测得c(NO)=2c(N2)=0.2mol·L1,则反应I的平衡常数K。=③如图表示反应I和Ⅱ的平衡常数K,、K,随温度的变化曲线，其中正确的是(填字母)。KK温度/℃温度/℃温度/℃温度/心BD(3)在一定温度下，向2L的密闭容器内充入1 mol CO和1 mol NO,发生反应Ⅱ：2CO(g)十2NO(g)一N2(g)十2CO2(g)△H=一745kJ·mol-1。下列说法能表明反应达到平衡状态的是(填字母)。A.混合气的平均相对分子质量不变B.反应速率：v(NO)=v(CO)C.断裂1molN=N生成4molC-OD.混合气的密度保持不变若5min达到平衡时，测得容器内的压强是起始的0.9倍，则v(N2)=mol·L-1·min1;此时若保持压强不变，再向容器内充入0.5molC0和0.5 mol NO,则C0的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)CO2(g) H2(g)CO(g) HO(g)△H= (b-a)kJ·mol-(2)①222.75×103②0.5③B(3)AC0.02不变【解析】(1)根据盖斯定律，将②-①得，CO2(g)十H2(g)=CO(g) H2O(g),故△H=bkJ·mol1一akJ·mol-1= (b-a)kJ·mol-1。(2)①将实验I和Ⅱ的数据代入计算式，可得m=2;将实验I和Ⅲ数据代入计算公式，可得n=2,故v正kc2(CO)·c2(NO),将实验I的数据代入计算式，可得k正=2.75×103。②设发生反应I的c(CO)=xmol·L1,发生反应Ⅱ的c(CO)=ymol·L',则由热化学方程式中各物质之间的定量关系得：反应I:CO(g) NO2(g)CO2(g) NO(g)起/(mol·L-1)1.01.000转/(mol·L1)xxx反应Ⅱ：2CO(g) 2NO(g)N2(g) 2CO2 (g)起/(mol·L1)1.0000转/(mol·L-1)22平衡时，c(N2)=0.1mol·L-1,则y=0.2,c(NO)=xmol·L1-ymol·L-1=0.2mol·L1,则x=0.4,c(C0)=1.0mol·L-1-xmol·L-1-ymol·L-1=0.4mol·L-1、c(NO2)=1.0mol·L-1-xmol·L-1=0.6mol·L',c(C0,)=xmol·L1 ymol·L1=0.6molL1,故平衡常数K,=cN0),c(C0)c(CO)·c(NO2)0.2×0.60.4×0.6=0.5。③反应I和Ⅱ均是放热反应，升高温度平衡向左移动，平衡常数均减小，故B项正确。(3)混合气的平均相对分子质量M=m,反应过程中混合气的总质量不变，但混合气的总物质的量变化，若M不之变，说明反应达到平衡，A项符合题意；未标明正、逆反应，不能说明是否平衡，B项不符合题意；断裂1olN三N生成4molC一O,说明v延=v正，反应达到平衡，C项符合题意；容器容积不变、混合气质量不变，故密度不能表示是否平衡，D项不符合题意。设反应中生成N2的物质的量为x,则1一2x十1一2x十x十2x=0.9×2,解得，0.2mol=0.02molL1·min1;恒压条件下再充入1：1的N0和C0,平衡不移动，x=0.2,故(Ne)=2LX5minCO转化率不变。