河北省沧州市2023届高三年级调研性模拟考试历史答案

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20.(14分)(1)30min(1分)，1.2倍(1分)(2)CrO2[或Cr(OH)4](2分)ZnO号-[或Zn(OH)](2分)(3)使Ni(OH)2溶解而分离(2分)(4)3NiS 8H 2NO3-3Ni2 2NO◆ 3S 4H2O(2分)9(2分)(5)冷却结晶(1分)过滤(1分)【解析】(1)由图(a)可知“置换”过程应选择的最佳时间为30min,由图(b)可知铁粉加入量应为1.2倍。(2)由于Cr(OH)3和Zn(OH)2是两性氢氧化物，在过量NaOH溶液中，Cr3 转化为CrO2[或Cr(OH)],Zn2 转化为ZnO号[或Zn(OH)],则滤液①中含有的阴离子为OH-、CrO2[或Cr(OH)]、ZnO[或Zn(OH)]。(3)由流程可知，“氨解”后，Fe(OH)2和Ni(OH)2分离，则“氨解”的目的是使N(OH)2溶解而分离(4)“氧化”时HNO3被还原为NO,NiS被氧化为S,反应的离子方程式为3NiS 8H 2NO33Ni2 2NO↑ 3S 4H2O。室温下，Ni(OH)2的Kp约为1.0×10-5，要使N 沉淀完全，则c(OH)≥1.0X10-51×10-5mol·L-1=1×10-5mol·L-1,c(H )≤Kwc(Oi=1X10-9mol·L-1,“二次碱析”需调节溶液的pH至少为9。(5)获得粗品硫酸镍时需进行的“系列操作”主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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