2022英语周报初三第4期答案

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【答案】(1)①2CI 2H,0电释20H C,↑ H,↑(2分)②Na0H(2分)(2)①V2 VO克 2H —V3 VO2 H2O(2分)②紫色(1分)(3)①PbC1- 2e—Pb 4C1-(2分)②H (1分)③阴(1分)PbO(1分)【解析】由电解食盐水装置图可知，钠离子移向右侧，则左侧电极为阳极，右侧电极为阴极。全钒液流电池放电时V2 发生氧化反应生成V3 ,则VO发生还原反应生成VO2 ,据此书写反应的总方程式，电池储能时为电解池，电解的总反应为放电总反应的逆反应，据此分析解答。将PbO溶解在HCl和NCI的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl,溶液生成Pb,阴极发生还原反应生成Pb,阳极发生氧化反应生成氧气，据此分析解答。(1)①电解饱和食盐水总反应的离子方程式是2CI十2H,0电解Cl, 十H,个 20H。②A连接电源正极，电极反应式为2CI一2e一Cl2个，所以精制饱和食盐水从图中a位置补充，B连接电源负极，电极反应式为2H2O十2e一H2个 2OH或2H 2e—H2个，生成氢氧化钠从图中d位置流出，b口加入的物质是稀氢氧化钠溶液。(2)①全钒液流电池放电时V2 发生氧化反应，则VO克发生还原反应，反应的总方程式为V2 十VO 2H -V3 VO2 H20.②电池储能时为电解池，电解的总反应为V3 VO2 H2O一V2 十VO士 2H ,阴极发生还原反应，反应式为V3 十e一V2 ,阴极溶液颜色变为紫色。(3)①阴极发生还原反应，Na2PbCl4被还原生成Pb,阴极的电极反应式为PbCl?十2e一Pb十4CI。②电解时阳离子向阴极移动，通过阳离子交换膜的离子主要为氢离子。③电解过程中，Na2PbCL4在阴极发生还原反应生成Pb,阳极发生氧化反应生成氧气，Na2 PbCI,浓度不断减小，为恢复浓度，则应在阴极加入PbO,溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl,的电解液。

【答案】(1)①(1分)(2十4e 2H20—4OH-(2分)②③(1分)阳(1分)(2)正(1分)FePO4 Lit十e-LiFePO4(2分)(3)①2Fe O2 2H2O-2Fe(OH)2(2分)②(1分)外加电流法(1分)【解析】(1)装置①为原电池，铁为负极被腐蚀；装置②为原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护；装置③为电解池，铁作阴极被保护，因此铁腐蚀最快的是①；装置①中电解质溶液是食盐水，所以正极的反应为O2十4e十2H2O一4OH;为防止金属Fe被腐蚀，可以采用装置②和③，分别是牺牲阳极法和外加电流法；装置③为电解池，石墨电极为阳极，发生失电子的氧化反应。(2)电池反应为FcPO:十Li章LiFePO,放电过程属于原电池，电池放电时Li计向正板移动，总反应方程式减负极电极反应式即得到正极电极反应式为FePO4十Li计 e一LiFePO4。(3)①氯化钠溶液呈中性，在中性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，则石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2十4e十2H20—4OH-,负极反应式为Fe一2e一Fe2 ,则反应的总方程式为2Fe O2 2H2O-2Fe(OH)2.②作电解池阴极的铁被保护，所以将虚线中改为直流电源，且将铁连接电源负极，这属于外加电流法，电子由负极经外电路流向正极，图示见答案。