百师联盟2023届高三一轮复习联考 重庆卷 地理(四)4试题试卷答案(更新中)

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15.（除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)3d(1分)(2)增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高浸出率(1分)(3)①Fe3 (或Mn2或MnO2)等作H2O2分解的催化剂②MnO2 H2O2 H2SO4=MnSO4 O2↑ 2H2O(4)Fe(O3、Al(OH3(各1分，共2分)(5)50(6)Mn2 2HC03=MnC03↓ C02↑ H20(7)①前两步快反应：Mn2e 2HO—MnOOH 3,慢反应：MnOOH-e一MnO2 H,从电极反应来看，H浓度太大，不利于电极反应正向进行，②MnOOH直接与H反应，故当硫酸浓度大于3mol/L时，电流效率降低（每点1分，第①点写出一个方程式即可可得1分)【解析】(1)基态铁原子失去最外层2个e形成基态Fe2 ,故基态Fe2 价层电子排布图为3d(2)将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀可增大酸浸时与硫酸的接触面积，加快M2 浸出速率，提高浸出率。(3)①H202分解产生的O2,利用其迅速破除附着的硫等。故导致HO2迅速分解的因素是生成的Fe3 或者Mn2 作H2O2分解的催化剂。②H2O2在酸性条件下，可以与MnO2反应，其化学方程式为MnO2 H202 H2S04MnSO4 02↑ 2H20。(4)根据该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH可知，调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为Fe(OHD3、A1(OD3。1(5)“除杂”时，溶液体系中的Ca 和Mg2 形成氟化物沉淀，上层清液中仍有F,说明CaF2和MgF,均达到沉淀溶解平衡，cCa)-c(Ca)·cF)-K,(Ca)_2.5×109c(Mg2)c(Mg2 ).c2(F)K(MgF)5.0x10m=50。(6)MnSO4溶液和NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式为Mn2 2HCO3MnC03↓ CO2↑ H2O。(7)结合图9甲信息可知反应(i)和（ⅱ）为快反应，而反应()为慢反应，故前两步快反应：Mn2 -e 2H2O—MnOOH 3H,而慢反应：MnOOH-e—MnO2 H,从电极反应综合来看，浓度太大，不利于电极反应正向进行，前两步较快产生较多MnOOH,故当硫酸浓度大于3mol/L时，MnOOH直接与H反应，引起电流效率降低。

14.A.已知，通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流：由反应可知，纳米管有紫外光照射的一端，对应电极正电荷减少，故闭合回路中电流的方向为顺时针，则极为正极，b电极为负极。B.b极是负极，发生氧化反应，错误（本题讲解时可对浓差电池做适度的拓展了解，反应产生的H2在b极发生氧化反应，H2-2e一2H)。C.构成纳米管道的PPy因失去电子形成的PPy阳离子是不能自由移动的。D.照射一段时间后关闭光源，则反应 Hr 暗态H,会逆向进行，导致纳米管道中仍能存在微弱电流。