百师联盟2023届高三一轮复习联考 文数(四)4试题试卷答案(更新中)

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17.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)ABD(2)①低温(1分)②-41.47③加入对反应Ⅱ有利的高选择性催化剂④羧基机理(1分)氧化还原机理途径的第二步能垒（活化能）明显更低，转化过程中吸收的能量更少，所以总体上氧化还原机理更有利⑤0.41.81MPa2【解析】(2)⑤根据C原子守恒可得平衡时n(C0,)=1-0.5-0.3=0.2ol,故转化C02为0.8mol。CO 2H2CH:OH0.30.60.3C02 3H22CHOHH200.82.40.80.8∴.平衡时n(H2)=3-2.4 0.6=1.2mol,n(H20)=0.8mol，c(H20)=0.4mol/L。n(平)=02 1.2 05 0.3 0.8=3mol,Ps(平)=Pe(始)=2.4MPa。3K。=pCH,OHPa(平)x0.53=1.81MPa2。p(CO)p(H)Pe(平)x0.3

16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)Ca(ClO)2 4HCl(浓)=CaCl2 2Cl2↑ 2H20(2)饱和食盐水或饱和氯化钠溶液(3)16Na2CO3 Br2 5C12-2NaBrO3 10NaCl 6CO2②关闭K1、K3,打开K2,滴入适量NaOH溶液，轻轻摇动三颈烧瓶，至三颈烧瓶上部空间变为无色（描述合理即可）(4)①b(1分)②重结晶(5)151c(W-V2)6m(6)偏高【解析】(1)装置I为Cl2发生器，由图中信息可知漂粉精[主要成分为C(CIO)2]与浓盐酸反应，故该反应的化学方程式为Ca(ClO)2 4HCl(浓)=CaCl2 2Cl2↑ 2H0。(2)装置Ⅱ的作用是除去HC1气体，其中盛装的试剂X为饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）。(3)①由装置I中反应结束后得到NaBrO3和NaCI混合溶液，故可写出I中发生的总反应的化学方程式为6Na2CO3 Br2 5Cl2一2 NaBrO3 10NaC1 6CO2②当反应结束后，装置I中三颈烧瓶上部空间残留较多的C2,在拆卸装置前为避免I中残留的C2污染空气，可利用I中三颈烧瓶右侧恒压滴液漏斗中盛装的NaOH溶液除去，所以应进行的操作为关闭K1、K3,打开K2,滴入适量NaOH溶液，轻轻摇动三颈烧瓶，至三颈烧瓶上部空间变为无色。(4)①I中反应结束后得到NaBrO3和NaCI混合物，结合两者的溶解度数据，可知在加热条件下过滤混合物，可以增大NaBrO,在溶液中的溶解度，避免析出NaBrO3晶体，造成产品损失，a正确。趁热过滤的目的是分离NaCI固体和NaBrO3溶液，b错误。将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，用抽滤的方法得到粗产品NaBO3晶体，抽滤可以加快过滤的速率，且产品更加干燥，c正确。答案选b。②利用NaBrO3和NaCI两者的溶解度数据可知，NaBrO3溶解度受温度影响较大，而NaCI溶解度相对较小且几乎不受温度影响，故可采用重结晶的方法进行进一步提纯。(5)实验过程中，在酸性条件下空气中的氧气及溶液中的溶解氧能够氧化「，发生反应为02 4 4H广一212 2H20。故本实验设置空白试验的目的是避免其带来的影响，滴定25.00mL所配制溶液中由NaBrO3氧化所得I2实际消耗Na2S2O3标准溶液的体积应为(W-V,)mL。由题干中给出的反应方程式：BO3 6厂 6H一Br 3L2 3H20,I2 2S2O32T S4O后可知各物质的物质的量之比为n(NaBr(03):n12):nNa2S203)=1：3:6。即n(NaBrOa)=5nNa2S2O,)×c×(W-V2)×103mol。25.00mL溶液中NaBrO,的质量为m=n×M=×c×(W-V,)×10'x151g,250mL溶液中NaBrO,的质量为xc×(Y-V2)×103×151×10g。则NaBrO3产品纯度为51cY-V2%。61m(6)实验过程中，由于在酸性条件下空气中的氧气及溶液中的溶解氧能够氧化厂，发生反应为O2 4 4H一2L2 2H20。若不设置空白试验，则滴定25.00L所配制溶液中由NaBrO3氧化所得I2消耗Na2S2O3标准溶液的体积比实际值偏大，则测得产品纯度结果偏高。