百师联盟2023届高三一轮复习联考 重庆卷 地理(四)4答案试卷答案(更新中)

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13.A.CS2的其电子式为：S:C:S,结构式为S一C=S。B.根据原料初始组成n(CH4):n(H2S)=1:2,二若者计量数之比也为1：2，则平衡时二者物质的量分数之比也为1：2，则曲线d为CH4,曲线c为H2S,根据方程式可知n(CS2):n(H2)=1:4,则曲线b为CS2(g),曲线a为H2(g）)。C.M点xH2S)=x(H2),设甲烷转化物质的量为xmol,列化学平衡三段式CH(g)十2H2S(g)CS2(g) 4H2(g)起始量/mol2a00转化量/mol2x4x平衡量/mola-x2a-2x4x1则2a-2x=4x,解得x=a,CH,的转化率为3x100%≈3.3%。D.由图可知，随着3温度的升高，反应物物质的量分数降低，生成物物质的量分数增大，说明平衡正向移动，则该反应为吸热反应：原料初始组成(CH4):n(H2S)=1:2,两者变化物质的量为12，则c(CH4始终等于，则不能说明反应达到平衡状态。c(H,S)

12.A.某溶液中，由水电离的H浓度为109mol·L<10mol1·L,水的电离受到了抑制作用，此溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。B.25℃时，NH3·H2O与CH3COOH的电离平衡常数相等，说明NH4和CH3COO水解能力相同，某浓度的NH4CI溶液的pH=4.3,说明NH4水解生成的c(约为104.3mol/L,故相同浓度的CH3 COONa溶液，CH3COO水解生成的c(OH)约为104.3mol/L,故pH=9.7。C.N2H4的电离方程式为N2H4 HO≥N2H5 OH,则0.01mol·LN2H4水溶液中，c(N2H)≈c(OH),K≈1.0x106,则K=cN,H)×c0H)_c(OH)1.0x106,解得c(OH)≈10molL,cN,H)0.01则c(H)≈100mol/L,pH≈10。D.pH=7的溶液，溶质对水的电离平衡可能有影响，如向醋酸溶液中逐滴加入NaOH溶液过程中，某一时刻溶液的pH=7,此时溶液中存在的两种溶质分别是醋酸钠和醋酸，醋酸钠水解促进水的电离，醋酸抑制水的电离。