2022~2023高三12月质量检测(23250C)化学试卷答案(更新中)

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27.(14分)I.(1)be(2分)(2)bd(2分)(3)4FeS04 O2 6H20-2[Fe(OH)2]2S04↓ 2H2S0,(2分)保持溶液足够的酸度(1分，其他合理答案也给分)Ⅱ.(4)①当装置A瓶中压力过大时，安全管中液面上升，使装置A瓶中压力稳定(2分，其他合理答案也给分)②偏小(1分)(5)静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液1~2滴，若无白色浑浊出现，则说明BaC2溶液已过量(2分)(6)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(2分)【解析】I.(1)根据步骤1和步骤2涉及到的操作，一定用不到的仪器是冷凝管和分液漏斗。故选b、e项。(2)加人固体B的目的是形成Fe、Cu、硫酸原电池，加快铁与稀硫酸的反应速率，氯化铜会引人氯离子，加入硝酸铜时，Fe会与硝酸根离子反应，造成单质Fe的损失，且生成NO污染空气，可以加人CuO或硫酸铜。故选b、d项。(3)步骤3中FeSO,溶液在敞口容器中易被氧气氧化，产生[Fe(OH)2]2SO,沉淀，结合得失电子守恒以及原子守恒写出该反应的化学方程式为4FSO, O2 6H20-2[Fe(OH)2]2SO4￥ 2H2S04,可通过保持溶液足够的酸度抑制该沉淀产生。Ⅱ.(4)①安全管与大气相通，可通过液体在安全管化生Lr(0H)2」2S04沉旋，结合得失电子守恒以及原子守恒写出该反应的化学方程式为4FSO4 O2 6H20-—2[Fe(OH)2]2SO4￥ 2H2SO4,可通过保持溶液足够的酸度抑制该沉淀产生。Ⅱ.(4)①安全管与大气相通，可通过液体在安全管中上升，平衡装置A瓶内的压强。②若滴定前读数正确，滴定终点仰视读数，则消耗的NaOH标准溶液的体积偏大，计算出与NaOH反应的硫酸的物质的量偏大，则与氨气反应的硫酸的物质的量偏小，所测得的n(NH)的值将偏小。(5)判断氯化钡是否过量，可以向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察现象。(6)由(4)可知，与NaOH反应的硫酸的物质的量为n(H,S0,)=2(Na0H)=号×0.12molL-1×0.0125L=0.00075mol;与氨气反应的硫酸的物质的量为0.025L×3.030mol·L-1-0.00075mol=0.075mol,则氨气的物质的量n(NH3)=2n(H2 SO)=0.15 mol,29.40 g X n(NH )0.15mol。由(5)可知，29.40gX中n(S0)=233g,9m8-=0.15m01.根据电荷守恒29.40gX中n(Fe2 )=0.075mol,则29.40gX中n(H2O)=(29.40g-0.15mol×18g·mol-1-0.15mol×96g·mol1-0.075mol×56g·mol1)÷18 g.mol=0.45 mol,n (NH):n(SO):n(Fe2 ):n(H2O)=0.15mol:0.15mol:0.075mol:0.45mol=22:1:6,所以晶体X的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6HzO。

19.(1)酯基(1分)1,4一丁二醇(2分)(2)H2S Cu2 CuS￥ 2H (2分)(3)加成反应(1分)定条件(4)nCH=CH2(2分)ECH一CH2元OH(5)5(2分)八人(2分)OHHOHCCHHCHOH2/NiCHCOOH(6)(或其他合理乙炔亚铜/硅胶△浓硫酸，△答案，3分)【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机化学基础知识的理解能力和综合运用能力。(1)C的结构简式为HOCH CH2CHCH2OH,名称是1,4一丁二醇。(2)乙炔中含硫化氢，通入硫酸铜溶液，硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸。(3)观察知，断裂氢氮键，与乙炔发生加成反应，实现碳碳三键变为碳碳双键。(4)F发生加聚反应生成PVP聚合物。(5)依题意，同分异构体中含2个羟基，2个羟基不能连在同一碳原子上。除C本身，同分异构体有5种。OH入人OH稳定结构如下，H0个个HOHOHOHOHOHOH