陕西省2023届九年级阶段评估(二) 3L R数学答案

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【解析】【小问1详解】由图可知a点水的离子积Kw=c(H)×c(OH)-106×106-10-12,该温度卜 pH-12的NOH溶液，c(OH)1molL:pH-2的HS)4溶液c(H)102molL,等体积混合，氢氧化钠过量，显减性：【小问2详解】向含有酚酞的0.1oL.1的氨水中加入少量TT4C1回同体，镂根离子浓度增大，氨水电离平逆向移动，氢竿根浓度减小，因此观察到的见象是红色的溶液颜色变浅，请结台离子方程式分析产生该现象的士：要原因是：NH,H,O麓NH4OH;加入NH4CI世体，c(NH4)大，平衡向左移动，c(OH)减小，因此溶液颜色红色变浅：故答案为：NII,·II,O糢麓毓NTI OII:加入NII4C同体，c(NH)增人，半衡向左移动，c(O)减小，因此溶液颜色中红色变浅：【小问3详解】将体积相等的OH稀溶液和CH:COOH溶液混合，混合后溶液主巾性，再根据电荷守恒得到溶液中CN)一c(CHCOO):若浓度相等、体积相等视合，则生成醋酸钠，酷酸钠巾酣酸根水解显或性，而要使视合溶液呈中性，则还需加酸，由于体积相等，因此混合前c(NaOII)c(CILCOOI,枚答案为：=：心：【小问4详解】根挺趣意为配制SbCL3溶液，避免出现有白色沉淀尘成，主要是加盐骏来抑制SbC水解，因此配制SC13溶液的正确方法烂先将SbC;凸体溶解在较浓的盐酸巾，再加水稀释到所斋浓度；故答案为：先将SbC3山体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到听需浓度：【小问5详解】根题意得出K[Cu(OH),]=c(Cu2)c2(OH=2×104×c2(OI)=2×10-20,c(OH)1×10-mol.L:1,Kw_1×104c0H1x10mol-L-l×10mol-L,则pH6:枚答案为：6：cH')【小问6详解】溶浸过程中会发生：CaSD(s CO号(ag)=CaC03s)tSO子(aq,CaCD(s)-(a2 CO子：CaS04(s)-C2 SO:依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数c(S0)Kp(Cas04)4.90×105Kp(CaC03）2.80×10=1.75×104

【答案】(1)①.CH4-8c 100IT-C03 7IH20②.C12③.电解2NaCl 2TT2O2 NaOII HI2↑-Clzt4④.4(2)1.Fe 80TT--6e-FeO: 4II2Q②.阴③.<④.Na2FcO4只有强氧化性，可杀茵消毒，同时FeO子被还原为Fe3，Fe3 水解生成的氢氧化铁胶体吸附了水中悬浮的颗拉，起倒净水的作用【解析】【小问1详解】该装置中左边是原电池，右边是电解池，a为仰极，b为阴极：①甲烷燃料电池工作时，其负极上.甲烷失电子产生碳酸根离子，电极反应式为CH8 10OH-CO-7H(O:②叩烷燃料电池巾，逦叩烷的一端为负极，则a与正极相连，所以a为阳极，电解NC1溶液时氛离子在阳极放电，所以a上牛成C1:电解解NaC1溶液L成氢氧化钠、氯气和氢，业极总反应j程式为2NaCl 2IIO—2 NaOII -II↑ Cl2↑：③该电路是串联电路，电路中通过的电量相等，但电子的传递量只能州一个池的甲烷量计算，建立关系式1LCTT4~8e4Cl2,n(Clz)-4n(CTT4)=4x因此标准状况下，尘成氯气的体积为22.4L mol1L4××22.4Lmol=4L:22.4L mol【小问2详解】①在阳极上上e失去电子，与溶液中的OH结合形成Fe0和H2O,听以阳极的电极反应式为：Fe一8OH-6e-FcO 4IT2O:②根据上述分析可：左测的离」交换膜为阳离子交换膜，进入的NaOII溶液浓度较小，流出的NaOII溶液浓度比原来大，故阴极区NaOT溶液的浓度：a%b%;③NazFeO4具有强氧化性，可杀闲消毒，问时FcO被还原为Fc,Fc水解尘成的氢氧化供胶体吸附了水中悬浮的颗粒，起到净水的作：