巴蜀中学2021届高考适应性月考卷(四)历史试题答案

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26.(1)3FeS 502=Fe304 3S02(2分)将硫钨矿研磨、增大空气的通入量(2分)(2)不能(1分)引流(1分)(3)CaC03(2分)高温发生反应CaCO3 SiO2CaSiO3 CO2↑，该反应嫡增，高温有利于自发进行(2分)(4)加热浓缩、冷却结晶(2分)(5)5NH4)2O12WO3 10HC1 7H2O=12H2WO4↓ 10NH4CI(2分)【解析】硫钨矿的主要成分是CaWO4,还含有FeS、SiO2等杂质，将硫钨矿高温焙烧，FeS与O2反应产生Fe3O4和SO2,经磁选除去Fe3O4后的残渣用纯碱溶液溶浸，CaWO4变为可溶性Na2WO4,发生反1000℃应：CaWO4 Na2CO3Na2WO4 CaO CO2↑，而杂质SiO2在该条件下不能反应，通过过滤就将可溶性Na:WO与难溶性SiO2进行分离.反应过程可能产生的CaCO,也一并进入滤渣中，NaWO经一系列处理得到W,进人滤渣的SO2经一系列处理得到Si,(1)硫钨矿在空气中高温培烧时.FS与O2反应产生FeO:和SO2,该反应的化学方程式为：高温3Fes 502F;O 3SO:硫钨矿是块状固体.加快培烧速率的方法可以是将硫钨矿研磨、搅排、增大空气的通人量等(2)由于烧碱NOH能够与SiO2发生反应，因此在进行“溶浸"时不能使用烧碱代替纯碱：操作1是分离难溶性周体与可溶性液体混合物，因此该操作为过滤，其中玻璃棒的作用是引流(3)在滤渣中含有的成分有原硫钨矿中不溶性物质SiO2及CaWO4与NaCO3发生复分解反应产生未分解的CaCO:将滤渣高温煅烧产生CO2,这是由于在高温下SiO2与CaCO3会发生反应：高洞CaCO: SiO:CaSio CO2↑，该反应是嫡增的反应，高温有利于反应自发进行.(4)根据图象可知：NWO4的溶解度受温度的影响变化较大，因此从“滤液”获得钨酸钠二水合物晶体的操作方法是：将滤液加热进行蒸发浓缩，然后冷却结品。(5)精鹤酸铵5NH:)2O12wO州盐酸酸解.得到鹤酸和NH:CL,根据原子守恒可得该反应方程式为：5(NH4)O-12WOs 10HCH 7H2O=12H2WO4 10NH4CI.

c(HX c(HY13.C【解析】A.由图可知，当c(OH相同时，则X的水解常数小于Y的水解常数，c(XcY-等浓度、等体积的NaX和NaY溶液中，前者氢离子浓度大，由电荷守恒知，等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaX>NaY,A项正确；B.HX与HY为一元酸，水解常数与电离常数成反比，越弱越水解，溶液为强碱弱酸盐，水解显碱性，碱性为：NaX Ka（HY),B项正确；C.NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，根据图像可知溶液酸性增强，当滴定到M、N点时，溶液中OH=1×108mol/L,此时溶液的pH为6，酸性越强需要的盐酸越少，消耗等浓度的盐酸的体积就越少，根据Ka(HX)>Ka（HY),则加入盐酸体积NaX小于NaY,C项错误；D.由图中数据计算得，Q点溶液中cY=c(HY),溶液pH=7,故稀释时溶液pH不变，D项正确；答案选C。