炎德英才·名校联考联合体 2022年秋季高三年级11月联考语文答案

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【答案】(1)Fe-2e-Fe2 (2)2H* 2e一H,↑2C 2H,0电解20H H,个 C个(3)B(4)①2H2O-4e4H O2↑②D【解析】(1)由题中图示可知，开始时开关K与a连接，装置为原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe一2e—Fe2 。(2)由题中图示可知，开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为2H 2一H,↑，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应的离子方程式为2C1 2H,0电解2OH H2↑ Cl2↑。(3)若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，石墨为阳极，铁为阴极，电解过程中阳离子向阴极移动，即溶液中Na 向B极移动，故A错误；A极生成的氯气具有强氧化性，能氧化KI生成I2,使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故B正确；电解时，阳极生成氯气、阴极生成氢气，则反应一段时间后加适量HCI气体，可恢复到电解前电解质溶液的浓度，故C错误；电子不能进入溶液中，故D错误。(4)①溶液中氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，电解时，阳极上OH发生失电子的氧化反应生成氧气，阳极反应式为2H2O-4e4H 十O2个。②阴极上氢离子放电生成氢气，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，钾离子向阴极移动，所以氢氧化钾在阴极生成，制得的氢氧化钾溶液从出口D导出。

【答案】B【解析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正、负极腐蚀的快慢和电解池阴、阳极腐蚀的快慢来比较，电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀，据此判断。根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁作负极，③中金属铁作正极被保护，所以腐蚀速率②>③，④装置是电解池，其中金属铁为阳极，腐蚀速率最快，所以腐蚀速率是④>②>①>③。