2023届陕西省高三10月联考试题(三个黑三角)化学答案

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【答案】(1)2F2 2H2O=4HF O2(2分)(2)Na [:O:O:]2-Na (2分)(3)乙酸乙酯(2分)(4)①③④(3分)(5)0.825mol·L-1(3分)0.005(3分)【解析】(1)若A为单质，B能腐蚀玻璃，单质C为空气的主要成分之一，则A为氟单质，B为HF,C为O2,则该反应的化学方程式为2F2 2H2O一4HF O2。(2)若A为氧化物且A为淡黄色固体，则A为Na2O2,结构式为Na [:O:O:]2-Na 。(3)若B俗称酒精，C是生活中食用醋的主要成分，则B为乙醇，C为乙酸，则有机物A的是乙酸乙酯，酯可以发生水解反应生成相应的醇和羧酸。(4)氧化还原反应当中有化合价的变化，题述反应中只有①③④有元素化合价的变化，而②是复分解反应，②和⑤均没有元素化合价的改变。(5)向含Cu2 、A13 、NH、H 、CI-的溶液中逐滴加入2.5mol·L1NaOH溶液，由图像可知，0~4mL时，发生酸碱中和反应H OH-一H2O,4~30mL时，发生Cu2 、A13 结合OH生成沉淀的反应，30~33mL继续滴加NaOH,沉淀的质量不变，则溶液中含有NH,33~35mL沉淀部分溶解，发生氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水的反应，故x一y的值即为氢氧化铝的物质的量，x一y=(35一33)×0.001L×2.5mol·L-1=0.005mol,由图可知，加入33 mL NaOH溶液时C1以NaCl形式存在，由原子守恒可知n(CI-)=33X0.001LX2.5m0lL1=0.0825m0l,则原溶液中C物质的量浓度为0.0825m0l=0.825m0lL。0.1L

【答案】B【解析】将SO2尾气通入稀硫酸酸化的软锰矿浆中（含有Fe 、AI3 和Fe3 ),SO2被氧化、MnO2被还原，生成MnSO4,化学方程式为MnO2十SO2一MnSO,,同时，二氧化锰将亚铁离子氧化，可能发生反应MnO2十2Fe2 4H =Mn2 2Fe3 2HzO,过滤得到滤渣1，含有SiO2、MnO2,向MnSO,溶液中加入MnCO3,加入MnCO3能除去溶液中的Al3 和Fe3 ,MnSO4溶液与(NH)2S2Og溶液发生反应生成MnO2,通过过滤、千燥操作获得MO2,同时回收(NH)zSO4。软锰矿在形成矿浆的过程中，二氧化锰将亚铁离子氧化，可能发生反应MnO2 2Fe2 4H -Mn2 2Fe3 十2HzO,MnSO,溶液中加入MnCO3,除去溶液中的Al3 和Fe3 ,“滤渣2”的主要成分为F(OH),和Al(OH)3,故A错误；根据得失电子守恒，锰由十2价变为十4价，升高2价，(NH)zS2Og中疏由十7价降为十6价，共降低2价，在MSO4溶液与(NH4)2S2Og溶液发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；软锰矿在形成矿浆的过程中，在酸性条件下，二氧化锰将亚铁离子氧化，可能发生反应MnO2十2Fe2 十4H 一Mn2 十2Fe3 十2H2O,故C错误；软锰矿经粉碎后与稀硫酸混合处理得到的矿浆属于悬浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误。【答案】D【解析】由氧化性的强弱(Fe3 >Cu2 )及图像变化可知，①0~0.56gFe发生反应Fe十2Fe3 一3Fe2 ,②从0.56g到1.68gFe时，消耗1.12g铁，剩余物质的质量为1.28g,而1.28gCu的物质的量为0.02mol,此时发生Fe Cu2 Cu Fe2 ;③加入铁粉为从1.68g到2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g,所以此时溶液中不含Cu2 ,反应完全。0~0.56gFe发生反应Fe十2Fe3 一3Fe2 ,a,点时溶液中阳离子为Cu2 、Fe2 和Fe3 ,A说法正确；由图可知，加入铁粉0.56g~l.68g时，n(Fe)=1.12g56g·molF=0.02mol,剩余物质的质量为1.28g,即1.28gCu的物质的量1.28g64g,mol=0.02mol,此时发生Fe十Cu2 一Cu Fe2 ,B说法正确；由图像可知，原溶液中Fe3 为0.02mol,即Fe2(S04)3为0.01mol,n(SO)=3n[Fe2(SO,)3]=0.03mol,Cu2 为0.02mol,即CuS04为0.02mol,n(S0)=n(CuS0,)=0.02mol,当加入铁粉为从1.68g2.24g(即加入0.56gFe)时，固体质量增加1.84g-1.28g=0.56g,溶液中不含Cu2 ,溶液中溶质为FeS04,n(S0)=0.02mol 0.03mol=0.05mol,根据S0守恒有n(FeS04)=n(S0)=0.05mol,所以c点溶液中溶质的物质的量浓度为.05m0=0,5m0l·L,C说法正确；由上迷分析可知，原溶液中Fe,(S0,),为0.1L0.01mol,CuS0,为0.02mol,所以原溶液中Fe2(S0,)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：2，D说法错误。