衡水金卷先享题 2023届调研卷 历史(河北专版)(一)1答案

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高温【答案】(1)SiO2 2CSi 2C0个(2分)2NA(2分)(2)蒸馏(1分)(3)SiHCl,, H,高温si 3HC1(2分)(4)H2、HCl(2分)(5)CDEF(2分)【解析】工业上用石英砂和过量焦炭在电孤炉中高温加热反应生成粗硅，在流化床反应器中粗硅与HCI反应生成SiHCI3.等，还原炉中氢气还原SiHCI3得到高纯硅。(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电孤炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为S10,十2C高温Si 2C0 ,C的化合价从0升高为十2，故当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是2NA。(2)比较SiCl4、SiHCI3、SiH2CL2、SiH3Cl等物质的沸点，可得常温下SiCl4、SiHCI3为液体，SiH2Cl2、SiH,CI为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiCl4、SHCl的混合液体，再进行蒸馏可分离二者。高温(3)还原炉中氢气还原SiHCI,得到纯硅，发生反应的化学方程式为SiHCI十H2Si 3HC1。(4)粗硅与HC1发生反应Si十3HC1高温SiHCL, H2,生成氢气，还原炉中氢气还原SiHCI,得到纯硅，发生反应SiHCL,十H,高温Si十3HCl,则工艺生产中循环使用的物质除Si,SiHCI,外，还有H2、HCl。(5)硅元素为亲氧元素，在自然界中主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在，故A错误；SO2难溶于水，也不与水反应，故B错误；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏性和耐高温，可以作为木材的黏合剂和防火材料，故C正确；硅元素在金属与非金属的分界线处，一般可用于半导体材料，故D正确；光导纤维的主要成分是SO2,故E正确；玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品，故F正确。

【答案】(1)A→D→B→C(2分)(2MnO, 4HCI(浓)△MnCl C. 2H,O(2分)2H,0 2NaC1电解2NaOH C,↑ H, (2分)(3)除去Cl2O中的Cl2(1分)(4)棕色圆底烧瓶可以避光，防止反应生成的HCIO见光分解(2分)(5)防止反应放热后温度过高导致C12O分解(2分)(6)57.6g(2分)【解析】A装置是实验室制取氯气的装置，制得的氯气中含有HCI杂质，用饱和食盐水除掉HCI杂质，再将氯气通入碳酸钠溶液中反应生成C2O,C12O气体中含有氯气，将混合气体通入四氯化碳中吸收氯气，再通入水中反应生成次氯酸。(1)根据分析得到各装置的连接顺序为A→D→B→C→E。(2)装置A是实验室制取氯气的反应，其反应的化学方程式是MnO,十4HCI(浓)△MnCl, Cl2个 2H2O;工业上利用电解绝和食盐水制取该气体的反应是2H,O 2NaC1电解2NaOH C,个 H,个.(3)由于C2O中含有氯气杂质，在C2O通入水之前要将氯气除掉，因此装置C的主要作用是除去C2O中的Cl2。(4)次氯酸见光会分解生成盐酸和氧气，因此装置E采用棕色圆底烧瓶是因为棕色圆底烧瓶可以避光，防止反应生成的HCIO见光分解。(5)C2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2,因此反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是防止反应放热后温度过高导致CL2O分解。(6)若装置B中生成的C2O气体有20%滞留在装置E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol·L1,即物质的量为0.4mol,需要的Cl20气体物质的量为0.2mol,则共产生Cl2O气体为0.25mol,根据方程式2Cl2十2Na2CO3 H2O-Cl2O 2NaCl 2 NaHCO3知，需要碳酸钠的物质的量为0.5mol,则至少需要碳酸钠的质量为0.5mol×106g·mol-1=53g,含水8%的碳酸钠的质量为53g1-8%≈57.6g