2023届贵阳一中高考适应性月考(二)2文科数学试题答案

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22.(12分)图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：(1)从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。图甲是氮元素的“价类二维图”的部分信息。Y-HNONO.①共价化合物X的化学式(填“一定”或“不一定”)为NH,Y的化学式为②图中关于NO2转化为HNO3的反应过程，下列说法正确的是(填NHNO字母)。氢化物单氧酸盐类别a.氮元素的化合价不发生变化b.该转化过程中，NO2一定既是氧化剂，又是还原剂甲c若只用NO2与H2O反应制取HNO3,可生成另一种产物NO(2)从绿色化学、环保的角度选择制取硝酸铜的原料是(填字母)。A.CuB.CuOC.CuSD.Cu(OH)2(3)NO2、NO和SO2是大气初期污染物的主要成分，NH,催化还原氮氧NO NO2N:H2O(g)NH化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图乙所示。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨催化剂在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为乙(4)科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制，其原理如图丙所示。电子传递可以促进HSO3中O一H键的解离，进而形成中间体SO,通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO?或HSO可以将电子快速转移到周围的气相NO2分子中。写出HSO?与NO2之间发生的总反应的离子方程式：NOHSO/SOSONO/SOHNO2H2OHSOHNO2丙(5)图丙所示生成的HNO2是一种酸性比醋酸稍强的弱酸，其钠盐(NNO2)外观与食盐相似，极易被误认为食盐而引起中毒。鉴别NaNO2和NaCl的简便方法是【答案】(1)①一定(1分)N2O5(1分)②c(1分)(2)BD(2分))g催化剂(3)2NH3 NO NO2—2N2 3H2O(2分)(4)HSO3 2NO2 H2O-2HNO2 HSO(2)2(5)溶于水后测两种溶液的酸碱性，呈碱性的为NaNO2溶液，呈中性的为NaCl溶液(3分)【解析】(1)①由图可知，X是N的一3价的氢化物，则X一定为NH;Y为N的十5价的氧化物，则Y为N2O5。②氮元素的化合价由 4升为 5，发生了变化，a错误；4NO2十2H2O O2一4HNO3,该转化过程中，NO2被氧化剂氧化，NO2是还原剂，b错误；若只用NO2与H2O反应制取HNO3,NO2可以发生歧化反应，生成HNO3和NO,3NO2 H2O-2HNO3 NO,c正确。(2)Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2的同时会有NO生成，NO在空气中与O2反应生成NO2,是空气污染物，A不符合题意；CuO与HNO3反应可直接生成Cu(NO3)2和H2O,没有污染物生成，绿色环保，B符合题意；CuS与HNO3反应制备Cu(NO3)2时，会有S和NO生成，根据A选项的分析，对空气有污染，C不符合题意；Cu(OH)2与HNO,反应可直接生成Cu(NO3)2和H2O,没有污染物生成，绿色环保，D符合题意。(3)由图可知，反应物为NH3、NO、NO2,生成物为N2、H2O,NO2与NO的物质的量之比为1：1时，化学方程式为2NH,十NO NO,催化剂e2N2 3H20。(4)由图可知，HSO5与NO2、H2O反应生成HNO2和HSO:,离子方程式为HSO3十2NO2 H2O2HNO2 HSOr。(5)NNO2为强碱弱酸盐，NO2在溶液中水解显碱性，而CI-不水解，因此可以通过测两种溶液的酸碱性来区分，将两种盐溶于水后，用pH试纸测两溶液的pH,呈碱性的为NaNO2溶液，呈中性的为NaCl溶液。

10.下列由实验现象所得结论错误的是零A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO?具有氧化性欣酸B.向酸性KMnO,溶液中持续通入SO2,紫色褪去，证明SO2具有还原性C.将铁片插入浓HNO3中，无明显现象，说明铁与浓HNO3不发生化学反应D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应【答案】C【解析】向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，HSO5与H2S发生归中反应得到硫单质，产生淡黄色沉淀，体现了HSO3的氧化性，A正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与SO2反应，紫色褪去可以证明SO2具有还原性，B正确；铁片在浓硝酸中发生钝化，不是不反应，C错误；先变红说明溶液显碱性，后褪色说明有HCO生成，即证明NaClO在溶液中发生了水解反应NaClO H2O一NaOH HClO,D正确。