百师联盟 2023届高三冲刺卷(五)5 浙江卷历史试题答案

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16.(共14分，每空2分)》(1)><(2)1.50.1152不变减小(3)BC【命题意图】本题考查化学反应原理综合，具体考查反应热、盖斯定律、平衡常数的计算、平衡移动、平衡状态的判断等，意在考查考生的图像分析能力及理解、计算能力。【解析】(1)由平衡常数的对数gK与温度T的变化关系曲线可知，反应I温度升高，K增大，反应Ⅱ温度升高，K减小，说明反应I是吸热反应，△H1>0,反应Ⅱ是放热反应，△H2<0;由盖斯定律可知，反应Ⅱ-反应Ⅲ=反应I,则△H2△H=△H,>0,因此△H2>△H3,由于放热反应的△H越小，其绝对值越大，则A<1。(2)由题△H3给信息知平衡时：c(02)=1mol·L,K3=c2(C02)c2(C0)·c(02=9.0,则c(C02)=3c(C0):乙醇的转化率为40%，则乙醇反应了0.4mol,平衡时乙醇的物质的量为0.6mol。根据碳原子守恒可知，n(C02) n(C0)=0.8mol,n(C02)=0.6mol,n(C0)=0.2mol:根据方程式可知，参与反应的氧气的物质的量n(02)=子a(c0,) a(c0)=0.5ml,则加入氧气的物质的量x=1.5mol。根据方程式可知，平衡时n(H,)=多[n(C0,) n(C0)]=1.2mol:将各物质的平衡浓度代入平衡常数表达式，得K2(c0)·cH,)-0.2x1.2=0.152。c(C,H,0H)·c(0,)0.6x1温度不变，化学平衡常数不变。反应I和反应Ⅱ均是气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，H,的物质的量减小。(3)乙醇的物质的量不变，说明单位时间内乙醇的减少量等于增加量，即正、逆反应速率相等，此时体系处于平衡状态，A不符合题意：因为容器容积不变，体系中所有物质都是气态，则反应不会改变气体的总质量，那么气体的密度也不变，不能根据密度来判断反应是否达到平衡状态，B符合题意：断裂1molC一C键，说明乙醇消耗1mol,此时氢气生成3mol,即生成3molH一H键，描述的都是正反应速率，不能确定反应是否达到平衡状态，C符合题意：体系中的可逆反应都是反应前后化学计量数有变化的，只有达到平衡时气体的总物质的量才保持不变，因为容器的容积不变，则体系的压强也不变，所以可以根据压强不变来判断反应达到平衡状态，D不符合题意。

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