百师联盟 2023届高三冲刺卷(五)5 福建卷化学答案

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18.(共15分，除标注外，每空1分)(1)8(2分)555p(2)Cl、Ar(或氯、氩)(3)D(2分)N的L能层不存在d轨道，无法进行spd杂化(2分)(4)H,O>PH,>SiH,SiH,>PH,>H2O(5)3(任，2分)15（或'×620）(2分)】【命题意图】本题考查物质结构与性质，具体考查核外电子的空间运动状态、第一电离能、杂化轨道类型、沸点大小比较、晶胞计算等，意在考查考生分析、解决问题的能力及相关计算能力。【解析】(1)基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p2,所以核外电子的空间运动状态有1 1 3 1 2=8（种）。(2)同一周期元素的第一电离能从左到右依次增大，但第ⅡA族元素最外层电子排布为全充满结构、VA族元素最外层电子排布为半充满结构，比较稳定，所以ⅡA族、VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，P为第VA族元素，第一电离能大于S,因此与P同周期，且第一电离能大于P的元素只有Cl和Ar两种：In位于元素周期表中第5周期ⅢA族，则其基态原子的价电子排布5s式为5s25p,价电子排布图为四1■5p(3)PCl,中中心原子的价电子对数为5，故参与杂化的轨道数为5，只有s即d符合要求：要想形成NCl,中心原子必须发生spd杂化，由于N原子的价层电子排布式为2s22p3,L能层不存在d轨道，所以N不能形成NCl5。(4)H20PH3、SiH,均为分子晶体，其中H20的分子间存在氢键，所以沸点最高，而相对分子质量：PH3>SiH4,所以沸点：PH3>SiH4,故H2O、PH3、SiH4的沸点由高到低的顺序为H20>PH>SiH4;H20、PH,、SiH中中心原子的价电子对数均为4，发生sp杂化，中心原子的孤电子对数分别为2、1、0,故键角：SiH4>PH>H20。(5)由题图可知，每个晶胞中含有2个In、2个Ga和4个As,故x=2:根据A点坐标参数为(0,1,0)，B点坐标参数为（仔4），可知C点坐标参数为(子，子，)：晶胞中最近的山与As的核间距为晶胞的体对角线的！，而体对角线长度为，3×620pm,所以晶胞中最近的In与As的核间距为×620pm=15,5pm。