2023届普通高等学校招生考试预测押题卷(一)1生物(新高考)答案

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35.(15分)(1)(2分)3p(2)(1分)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P的3p轨道半充满较稳定，不易失电子(2分)b(1分)(3)氢键(1分)4(1分)(4)sp(1分)sp(1分)离子键、极性共价键(2分)(5)A1P(1分)2a(2分)【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)P为15号元素，基态磷原子的价电子排布图为383p(2)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P的3印轨道为半充满状态，较稳定，不易失去电子，则其第一电离能大于相邻的S,故选a;Al失去3个电子后，其电子排布与Ne(1s22s22p)相同，较稳定，不易再失去电子，其第四电离能最大，故选b。(3)冰晶体中，水分子间的主要作用力为氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子。(4)由THPC的结构可知，磷原子和碳原子都形成4个σ键，且都无孤电子对，故杂化轨道类型均为sp;其含有的化学键类型有离子键和极性共价键。(5)根据均摊法可知，磷原子位于晶胞体内，数目为4，铝原子位于晶胞顶点和面心，数目为8×8 6×2=4，磷原子和铝原子个数比为1：1，故其化学式为AP;磷原子位于晶胞体对角线的一处，将体心与面对角线两顶点相连可构成等腰三角形，距离最近的两个磷原子相连的连线为该等腰三角形的中位线，所以晶胞中最近的两个磷原子的距离为面对角线的一半，面对角√2线为N2apm,故最近的两个磷原子距离为'气apm。

28.(14分)(1)①-90.5(2分)1.0×107(2分)②800℃时，反应I的平衡常数远大于反应Ⅱ的平衡常数(2分)③向左(1分)，不变(1分)(2)①1.6×10(2分)②反应I、反应Ⅱ都消耗H2,反应I是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，但反应I的反应趋势远大于反应Ⅱ，故升高温度，H2物质的量分数不断减小(2分)(3)鼓风增大气体在容器中的流动性(2分)》【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)①根据盖斯定律可知，反应Ⅱ-反应I可得方程式：C0(g) 2H2(g)一CH,0H(g),△H3=△H2-△H1=(-49.5-K41)·molr=-90.5W·molr':平衡常数K-=1.0×10?Pa2。②相同温度下，反应的平衡常数越大，反应趋势越大，800℃时反应I的平衡常数远大于反应Ⅱ的平衡常数，故反应I的反应趋势远大于反应Ⅱ。③△H2<0,反应Ⅱ为放热反应，对于放热反应，温度升高，平衡向左移动；平衡常数只与温度有关，故改变压强，平衡常数不变。p(CH,OH)(2)①由图可知，600℃时，K。CH0H和C0的物质的量分数相等，H2的物质的量分数为25%，因此p(C0)·p2(H2)1.0x10Pax25%)户=1.6x10Pa。②反应I、反应Ⅱ都消耗，反应1是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，但1K,(600℃)=反应I的反应趋势远大于反应Ⅱ，故升高温度H2物质的量分数不断减小。(3)鼓风增大气体在容器中的流动性有利于气体接触。