2023届普通高等学校招生考试预测押题卷(二)2生物(重庆)试题答案

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16.某小组用四氢化萘(无色有刺激性气味液体，沸点207C)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，利用反应C1oH12 4Br2催化剂)C1 oHsBra4 4HBr制取少量粗HBr溶液，同时获得四溴化萘（常温下为固态，不溶于水).实验步骤：①按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。②缓慢滴入液溴，不断搅拌，直到四氢化萘反应完全，③得到粗HBr溶液.回答下列问题：(1)图中适合步骤①和②的装置是乙，不选用甲的理由是玻璃导管甲(2)步骤②中，反应完全、达到终点的现象是(3)乙中玻璃导管的作用是(4)请将步骤③补充完整：(5)粗HBr溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色.其原因可能是(用离子方程式表示).(6)检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe2 :取少量粗HBr溶液加入过量AgNO3溶液，静置，取上层清液滴入到KMnO4溶液中，若紫红色的KMnO4溶液褪色，证明溶液中含Fe2 ,若紫红色不褪色，则不含Fe2 .该方法是否可行，并说明理由。一(7)若得到的粗HBr溶液浓度为4molL'(密度为×1.2gcm3),则四氢化萘M=132)和水的质量比是【答案】(1)溴易挥发，会污染空气；溴会腐蚀胶头滴管的胶帽(2)滴入最后一滴液溴时，溶液呈浅黄色(3)①.冷凝回流②.平衡气压(4)过滤(5)4Br 4H* O2=2Br2 2H20(6)不可行，NO在酸件条件下能将Fe 氧化Fe3,观察不到紫红色的KMnO4溶液褪色(7)11:73【解析】【小问1详解】溴易挥发，会污染空气；溴会腐蚀胶头滴管的胶帽，所以步骤①和②的装置选用乙而不选用甲；【小问2详解】步骤②中，四氢化萘反应完全，滴入的液溴剩余，所以达到终点的现象是滴入最后一滴液溴时，溶液呈浅黄色；【小问3详解】乙中玻璃导管与空气连通，作用是平衡气压、冷凝回流液溴：【小问4详解】四溴化萘常温下为固态，不溶于水，反应完全后，过滤分离出四溴化萘，得HB溶液；【小问5详解】粗HB溶液在空气中长期放置，氧气把溴离子氧化为溴分子，所以溶液呈黄色，反应的离子方程式是4Br 4H 02=2Br2 2H0.【小问6详解】NO:在酸件条件下能将Fe2 氧化Fe3 ,观察不到紫红色的KMnO4溶液褪色，所以该方法不可行，·【小间7详解】100g若溶液质量为100g,澳化氢的物质的量为12×10gL×。×4mol/L=2mol,则水的质量为3100g3mol×81gmol=73g,根据C1oH 4Br2催化剂)C1 oHsBr4 4HBr反应，可知加入四氢化萘的物质的量是mol,四氢化萘M=132)的质量11g,四氢化萘(M=132)和水的质量比是11：73.12

15.某湿法炼锌的萃余液中含有Na、Zn2 、Fe2 、Mn2 、Co2 、Cd2 及3060 g-L-H2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：石灰石、氧化剂锌粉萃取剂碳酸钠中和萃余液→氧化水解除镉萃取沉锌碱式活性碳酸锌氧化锌沉渣回收镉回收钴沉锌操作a无水后液硫酸钠已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)Co(OH)3Cd(OH)2Ksp2.6×10394.9×10175.9×10151.6×10447.2×1015回答下列问题：(1)“中和氧化水解时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的N2S2O8;再加入石灰石调节溶液的pH为4.0.①氧化”时，Mn 转化为MnO2除去，反应的离子方程式为②“沉渣”的主要成分除MnO2外还有③“氧化”时若加入过量的N2S2Os,钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后溶液中含钴微粒的浓度为molL,(2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为(3)“沉锌时，在近中性条件下加入Na2CO,可得碱式碳酸锌ZnCO32Zn(OH2HO]固体，同时产生大量的气体。产生大量气体的原因是(4)不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示.欲从含20%Na2SO4及微量杂质的沉锌后液中直接析出无水Na2SO4,“操作a”为100Na2SONa2SO4·10HO32.38℃500NaS04·7H0Na2SO4·10HO Na2SO-50204060质量分数/%【答案】(1)D.S20 Mn2 2H2O=MnO21 2S0 4H*②.Fe(OHD3、CaSO4③.1.6×1014(2)Zn Cd2*=Zn2* Cd(3)Zn2 和C0子发生双水解，相互促进，产生ZnC032Zn(OH2H20和C02气体(4)蒸发浓缩、趁热过滤【解析】【分析】萃铜余液中含有Mn2 、Cd2 、Co3 、N2 、Zn2 、Na*、Fe2 等离子，由流程可知，向萃铜余液中加人石灰石粉和氧化剂，余液中Mn2 、Fe2 被氧化生成MnO2、氢氧化铁，反应过程中生成硫酸钙沉淀，过滤得到MnO2、氢氧化铁、硫酸钙，和氧化除锰的余液，向余液中加入Zn,Zn与CdP 发生置换反应生成Cd,过滤得到除去CdP 的滤液：加入有机溶剂萃取，除去钴、镍，分液得到硫酸锌溶液，向硫酸锌溶液中加入碳酸钠溶液，硫酸锌转化为ZnCO32Zn(OH2H0晶体，过滤得到ZnCO32Zn(OHD2H0晶体，煅烧粉碎得到工业活性氧化性，以此来解答。【小问1详解】①Na2S2Os具有氧化性，将Mn2 转化为MnO2除去，反应的离子方程式为S,O Mn2 2H0=MnO2 2S02 4H:②“沉渣”的主要成分除MnO2外还有氢氧化铁和硫酸钙，化学式为Fe(OHD3、CaSO4③加入石灰石调节溶液的pH为4.0，Co(OH)3的Ksp=1.6×10“,则水解后的溶液中含钴微粒的浓度为c(Co")=_Kp1.6×1040H)310-10y1.6×10-4,【小问2详解】“除镉时，是锌置换镉，主要反应的离子方程式为Zn Cd2*=Zn Cd【小问3详解】①Zn2 和C0发生双水解，相互促进，产生ZnC0g2Zn(OH2H0和大量的C02气体；.②ZnCO32Z(OH田2H0需洗涤，检验是否洗净，即检验溶液中是否含有碳酸根离子，可以选用的试剂是氯化钡：【小问4详解】从图分析，硫酸钠的溶解度随着温度升高而降低，所以要想得到硫酸钠，需要进行的操作为蒸发浓缩，趁热过滤。