2023届普通高等学校招生考试预测押题卷(二)2化学(河北)试题答案

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17.(13分)(1)△H,-2△H,(1分)(2)B(2分)(3)提高乙烷的利用率(2分)(4)BN0H(2分)2.06eV(1分)(5)不是(1分)催化剂不能改变化学平衡，根据曲线Ⅱ可知，点对应的温度下乙烯的平衡产率应该高于曲线Ⅱ的最大产率(2分)256(6)27(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)根据盖斯定律，反应I=反应Ⅲ-2×反应V,故△H1=△H3-2△H4。(2)若要提高平衡体系中乙烯的体积分数，则要使反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应I正向为气体分子数增大的放热反应，适当降温和适当减压均有利于平衡正向移动，反应Ⅱ正向为气体分子数增大的吸热反应，适当降温和适当加压均有利于平衡逆向移动，故选B。(3)增大02的浓度可提高乙烷的转化率，使平衡正向移动，从而使原料利用最大化。(4)该历程中BNOH参与反应，最后又生成BNOH,故该历程的催化剂是BNOH;慢反应的活化能最大，根据图示可知活化能最大值是2.06eV,故这一部分反应中慢反应的活化能E正=2.06eV。(5)催化剂只能改变反应途径，不能使化学平衡发生移动，反应I的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，点对应温度的平衡产率应高于另一种催化剂作用下的最高产率，故点不是对应温度下乙烯的平衡产率。(6)反应达到平衡时乙烷的转化率为80%，由此可列三段式：2C2H6(g) 02(g)=2C2H4(g) 2H20(g)始(mol)1100转(mol)0.80.40.80.8平(mol)0.20.60.80.8平衡时n(总)=n(N2) n(C2H6) n(02) n(C2H4) n(H20)=（3 0.2 0.6 0.8 0.8)mol=5.4mol,故该反应的化学平衡常数K=pC:L)·pP(H,0)(岁X3MPa)x0.80.8×3MPa)25.4256MPaop2(C2H6)·p(02）0.2×3MPa)2×(.6275.4×3MPa)5.4

16.(14分)(1)四(1分)ⅢB(1分)(2)烧杯(2分)(3)将Fe氧化为Fe*(2分)Al* Fe nS0号 (6-2n)HC0;A1Fe(0H)6-2（S04).↓ (6-2n)C02↑(2分)(4)Sc(0H)(2分)(5)将Sc3*从有机相中沉淀出来(2分)(6)6(2分)【考查点】本题考查无机综合。【解析】(1)Sc是21号元素，排在20号元素钙后，则Sc位于元素周期表第四周期第ⅢB族。(2)操作①是分液，使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗，操作②为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，则都使用的玻璃仪器为烧杯。(3)滤液的主要成分为Al2(S04)3、FeS04,向其中加入H202溶液，FeS04转化为Fe2(S04)3,故加入H202溶液的目的是将Fe2 氧化为Fe3 ;再向其中加入NaHC03溶液，生成聚合硫酸铁铝，该反应的离子方程式为A13 Fe3 nSO} (6-2n)HC0AlFe(0H)6-2n(S04)n↓ (6-2n)C02↑。(4)当溶液中c(F)=5×106时，lgc(F)=lg(5×106)=-5.3,“调节pH”过程中控制pH=7,由图可知，此时三价Sc的存在形式为Sc(OH)3。(5)经萃取后，有机相中含有Sc3 ,加入NaOH,将Sc3 从有机相中沉淀出来，便于后续与草酸继续反应。(6)加热该复盐时首先失去结晶水，则200~300℃时损失的质量为结晶水的质量，m(H20)=74.1g-52.5g=21.6g,加热至380~400℃产生白烟，说明此时结晶水已经全部损失，有NH,C1产生，则有74.1g21.6g(262.5 18a)g·mol18ag·m0,解得a=6。