衡水金卷先享题·2026年学科素养评价练习(一)化学答案-全国大联考

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本文从以下几个角度介绍。

（九）发进行，由乙烯聚合为聚乙烯的反应是减小的反应，即△Sc（A-)>c（OH-)>c（H+)，B错误；升高温度，促进溶液①中NaA 水解，c（OH-）增大，c（H+）减小，pH增大，C错误；根据电荷守恒，溶液②中存在：c（Na+)+c（H+）=c（OH-)+c（B-），D正确。4.C实验室没有480mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶配制溶液，所以需要NHFe（SO4）2的质量为0.1mol·L-1×0.5L×266g·mol-=13.3g，A正确；本实验采用KSCN溶液作指示剂，Fe3+与Ti²+反应生成Ti+与Fe²+，KSCN与Fe²+没有显色反应，与Fe3+生成红色Fe（SCN），因此当Fe²+过量时，溶液呈红色，B正确；滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数导致读取溶液体积偏小，使最终结果偏小，C错误；Fe+与Ti+反应生成Ti+与Fe²+，根据得失电子守恒可知n（Fe²+）=n（Ti²+）=n（TiO2），消耗标准液20.00mL，则n(Fe+ )=n(TiO)=0. 1 mol · L- X 0. 02 L=0. 002 mol, 因此,m(TiO2)=0. 002 mol × 80 g · mol-l =0.16g，所以样品的纯度为0.2g淀碳酸钙，破坏了HCO的电离衡，溶液中H+浓度增大，H+与HCO反应产生气体，A正确；相同条件下，分别测量0.1mol·L-和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于相比于0.01mol·L的醋酸溶液，在0.1mol·L-醋酸溶液中自由移动的离子浓度较大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误；加热盛有少量NHHCO：固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NHHCO固体受热分解产生的NH与水反应生成NH·HO显碱性，不能说NHHCO显碱性，C错误；AgNO溶液过量，与KI反应生成沉淀，不能判断两者K的大小，D错误。6.B步骤I：Na2CO饱和溶液和过量二氧化硫反应生成NaHSO溶液和CO；步骤Ⅱ：NaHSO溶液和NaCO:固体反应生成NaSO和NaHCO；步骤I：NaSO溶液和SO反应得到NaHSO溶液，NaHSO溶液经过结晶脱水得NaHSO;晶体。步骤I可得NaHSO溶液中有质子守恒：c（SO-）十c（OH-）=c（H+）HSO>HCO，即H2SO的K2大于H2CO的K2，B正确；步骤Ⅲ所得NaHSO溶液显酸性，则K2（H2SO)>Kh（HSO），因为K（H2SO）XK（HSO）=K，则K（H2SO）XK2（HSO）>K（H2SO）XK（HSO）=K，即K（H2SO）XK2（H2SO）>K，C错误；由B可知H2SO的K2大于H2CO：的K2，则碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子，Na2CO溶液中碳酸根离子的水解促进水的电离，向Na2CO饱和溶液中通人SO2的过程中Na2CO逐渐被消耗，至恰好完全反应生成Na2SO3，水的电离程度逐渐减小，但总体来说水的电离程度还是被促进，直至过量生成NaHSO，水的电离程度受到抑制，即水的电离程度逐渐减小，D错误。7.A根据题意可知元素W、X、Y、Z分别为O、Na、S、Cl，原子半径：O

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