本文从以下几个角度介绍。
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1、神州智达2024化学信息卷2
2、神州智达省级联测2023-2024第二次考试化学
3、2023-2024神州智达大联考化学预测卷1
4、神州智达2024化学信息卷1
化学答案)
【解析】（1)工艺中矿石需要粉碎处理，目的是增大与硫酸、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行。(3)除杂过程中，通人压缩空气将Fe²+氧化为Fe²+，再将Fe²+和A+除去，调pH范围是4.7≤pH<7.1。(4)根据Ksp（CaF2）=c(Ca²+）·c²（F-)解得c(Ca²+）=Ksp（CaF2）/c²（F-）=2.7×10-11 /（1×10-²）²=2.7×10-5mol·L-1>1×10-mol·L-1,则Ca²+没有沉淀完全。（5)该工艺中前面的工序中杂质Mn"+没有除去，则需设计萃取Co"+除去Mn+，再通过反萃取富集 Co²+。（6)①由Co电极的电极反应Co+十2e一Co可知，该电极应连接电源负极，电解时发生反应的化学方程式为2CoSO4+2H2O知，Ⅲ室中的SO一进入Ⅱ室，故离子交换膜2为阴离子交换膜。19.(14 分)(1)-87.9 kJ·mol-(2分)(2)①BC(2分）α² NA X10-30【解析】(1)由盖斯定律可知,反应 PCl（g)+Cl（g)PCls（g）△H=÷（△H2－△H）=1148 kJ · mol-'-1499. 6 kJ · mol-l ==-87.9 kJ · mol- 。4(2)①温度升高正反应和逆反应速率均增大，A项错误；由图可知，催化剂Catl斜率较小，即改变相同温度，Rlnk变化值较小，活化能E。较小，催化剂Cat1的催化效率更高，B项正确；衡时~正=c(PCI5)确；催化剂通过改变反应历程，从而改变反应所需的活化能，D项错误。②由三段式： PCl;（g)十Cl2（g）=PCl5（g)反应前(mol）２２0反应量(mol）0.50.50.5反应后（mol）1.51.50.50.5 mol则Cl的均反应速率为v(Cl2）==0.05 mol·L-²·min-,该反应为气体分子数目5min×2L减少的反应,衡后再充人2 molPCls（g）,相当于初始投人4mol PCls（g)和 4 mol Cl2（g），压强增0.5c(PCl5)245-9~0.44。2化学参考答案及评分标准第4页（共6页）
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