化学试题)
(3)在催②溶液中全14. T C下,三种碳酸盐 MCO,(M表示 Mg²+、Ca+或 Sr+)的沉淀溶 pM↑解衡曲线如图所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO-)=A13+-lgc(CO),a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是金属离子Fe3+Fe²+开始沉淀时溶液的 pH3. 4A. K(SrCOs)>K(MgCO;)>Ks(CaCOs)Mn2+1.56.3Bα 点对应的 CaCO; 溶液为不饱和溶液,且c(Ca?+)=c(CO²）4.78. 12.8C.在任何条件下,三种物质之间都不可能相互转化8.3回答下列问题：10.1D.当向1 L0. 001 mol·L- MgCl2溶液中滴加 1 mL0. 001 mol·L-1 的 NaaCO:溶液时有 MgCO; 沉淀析出(填"s""p""d"或“ds")区。二、非选择题:本题共 4 小题,共 58 分。(填化学式,下同);滤渣①的主要成分是18.(14骤如下：0-30°℃步骤 1:将 100 mL 纯水煮沸 10 min后,隔绝空气冷却。步骤 2:在仪器 2(吸滤瓶)中放 1.5 g K2Cr2O,(摩尔质量为℃,最佳时间是-__min.-90 ℃294 g·mol-!)粉末、7.6 g 锌丝,仪器 1(锥形瓶)中放冷的c(Ca²-)=60091 0p1 021 001 0809 0CH;COONa 溶液(13.5 g CH;COONa·3H2O 固体,加20时间/min,该操作12 mL无氧纯水).仪器3 中加人自来水。步骤 3:在仪器 5 中放 35 mL 8 mol ·L-↓ 盐酸,打开弹簧夹“沉淀"步骤反应完全后,分离出MnCO：的操作为需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_4,夹紧通向锥形瓶的弹簧夹,向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸,当吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时,表示反应结束(始终没有 Cl2生成)。经一系列操作，将吸滤瓶中的溶液转移至锥形瓶中，当转移完全后，迅速塞紧锥形%0瓶.用冰水冷却,有红色晶体析出。步骤4:洗涤。摇动锥形瓶,将溶液与晶体一起过滤,依次用冷的无氧水、无水乙醇、无水乙(保留2 位小数)。醚洗涤晶体。操作时,下一次洗涤剂须在前一次溶液或洗涤液流尽前加人。步骤5:干燥。抽干,在纸上晾干,将晶体转移到有塞的干燥瓶中,最终得到肺及其他组织,但 CO 也是一种重要的化工原料,可用于甲醇和光气的生产以及有机合Cr,(CH;COO), · 2H,O 1. 8 g.成等。回答下列问题：(1)已知;断开1 mol 化学键所需能量如表所示。O-HC-H,仪器3中自来水的作用是H-H(1)仪器5的名称是(任答一条)。c≤ O(Co)化学键463(2)步骤1将纯水煮沸的目的是4134361 076所需能量/(k]·mol-')(3)写出吸滤瓶中生成CrCl2的离子方程式：_kJ·mol-';该反应在△H=则反应 CO(g)+3H2(g)CH,(g)+ H2O(g)(4)步骤3 中，“一系列操作"是(填“关闭"或“打开”，下同)弹簧夹4，吸滤（填“高温”"低温"或"任意温度")下能自发进行。瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却"的目的是otn/mol(计算结果保留 4 位有效数字)。(2)在体积为 V L的恒容密闭容器中,充人1 mol CO(g)和5 mol1.00(5)Cr2(CH;COO),·2H2O 的产率为CH(6)Cr2(CH;COO)。·2H2O 可用于除去氮气中的微量氧气,吸收后的产物为 Cr2O、COCH;COOH、Cr(CH;COO), 和 H2O,则该反应中 n(还原剂):n(氧化剂)=0.2516.(15 分)以某种锰尘(主要成分为 MnzO,杂质为 Al2O、MgO、CaO 和 FeO)为原料制备高的物质的量随时间的变化曲线如图所示。1/min纯 MnCO的工艺流程如图。（填“>"<"或“=”)U速。①3 min时,U正.NaF溶液NHHCO溶液浓盐酸氨水（用含V的式子表示)mol·L-＇·min-＇;②0~10 min 内,Hz 的均反应速率 u(H)=加热pH=5-6%(保留2位小数)。锰尘—酸浸—除余①除杂②沉淀—→MnCO;10 min 时,CH的体积分数为（用含P的式气体①滤渣①滤渣②CaF2、MgF2NaOH溶液一尾气吸收【高三化学第 5 页(共6页)】【离三化学第 4 页(共6页)】
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