+8H+2NO—3Cu²+2NO↑+4H0，NO不足，生成NO气体，续表反应结束后溶液中溶质为CuSO，C正确；酸性：HCO>AI（OH），信息分析结论故可发生反应HCO+[AI（OH）]=AI（OH）↓+CO²+HO，工业上利用沸点差异从属于“强酸制弱酸”反应，不是双水解反应，D错误。空气中分离出Y的单Y的单质为氮气Y→N质，Y为第VA族元素9.D常规考点原电池工作原理，涉及电极反应式判断、电极产物、电化学计算等E是短周期元素，在分子E的价电子数=12-结构中均形成1个共价【模型解读】5=7，E是第VIAE→F或CI键，E与Y的价电子数之该装置为原电池装置。电极b处Br失去电子，发生氧化反应生成和与Mg的质子数相同族短周期元素BrO，为负极；则电极a为正极W与E的电子层结构W不是N，说明E定位电极及反应类型电极反应式相同，且W为第VA族的电子层结构与E-→CI、W→P电极a（正极），还原H↑+20H元素、E为F或CIP相同2H,0+2e放电反应（A错误）X、Z为第VA族元素，X（原电池）X、Z分别为As、Sb反应的电负性大于Z且X、ZX-→As、Z-→Sb（C错误）之一，电负性：As>SbP相邻催化剂后续反应：2Br0=2Br+30【深度解析】一般电子层数越多，粒子半径越大，当电子层数相同【深度解析】由分析可知，X是Ⅱ，Y是O，B错误；化学计量数之时，核电荷数越多，粒子半径越小，故离子半径：P²>CI>N²，A比等于各物质的物质的量变化量之比，则在催化反应中，每消耗1molBr0最多产生1.5mol0，D正确。正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势（第VA族>第VIA族），故第一电离能：Kr>Br>As>Se，As的第一电离能在同10.C常规考点微工艺流程周期元素中排第三，B正确；Y的简单氢化物为NH，W的简单氢【流程分析】5-1x3原料：废铁屑（含少量碳）化物为PH，二者中心原子价层电子对数均为3+2=3+1=目标产物：无水三氯化铁4，中心原子的杂化方式相同，孤电子对数也相同，中心原子的半除杂元素：碳径越小、电负性越大，吸引电子能力越强，键角越大，键角：NH>操作①：向废铁屑中加入过量的盐酸，过滤，固体为碳，B溶液为PH，C正确；已知电负性：N>CI，则NCI，中N显-3价，CI显+1FeCl溶液；价，在水解过程中，无元素化合价的变化，生成NH，和HCIO，D加入足量C：向FeCl溶液中加入足量氧化性物质C，如过氧化错误。氢、氯水得到D溶液（FeCI，溶液）；。12.B重难考点多重衡体系图像分析，涉及活化能大小比较、催操作②：将FeCl，溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到化剂对产率的影响、衡移动等FeCI·6HO;【要点图解】通入干燥HCI（g），加热：FeCl·6HO在干燥HCI中加热获得无第一步：图中反应从开始到4s时，Y的浓度逐渐增大，且Y的浓度水FeCl大于Z的浓度，故反应I的反应速率更快，即反应I的活化能低，【深度解析】热NaCO溶液呈碱性，可以使油脂水解而将其去反应II的活化能高，即E（I）
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