高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案-全国大联考

高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案正在持续更新，本期全国大联考为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

考点二152g18x g76(m2-m）类型则有(，一m)g解得x=(m2一m3)g9(m-7m)。若关键能力突破实验时按b、a顺序操作，即加热后通入N2,则Fe2+可能被氧化9.1(b1c1-5b2c2)为Fe+,从而导致m3增大，由x的计算公式可知，x将偏小。1.%2.(1)H2S0,(2)BC(3)打开K2,关闭K,解析：由题千信息知KMnO,溶液滴定过量的(NH)2Fe(SO,)2溶(4)偏低液时，KMnO,被还原为Mn24,根据得失电子守恒可知，滴定过程解析：(1)装置中的碱石灰会吸收水和酸性气体，因此要防止中存在关系式5(NH4),Fe(SO,)2~KMnO4,则过量的装置a中的酸挥发，故装置a中所加的酸是H2SO4。(2)测定原(NH,),Fe(S04)2的物质的量为5b2c2X10mol,则与理是根据氢气还原氧化亚铜反应后所得固体的质量或生成水(VO2)2SO4溶液反应的(NH,)2Fe(SO,)2的物质的量为(b1c的质量来求氧化亚铜的质量分数，答案为B、C。(3)验纯后应一5b2c2）×10-3mol,根据V元素守恒、得失电子守恒可得关保证气体能通过装置d,使生成的水全部被装置d吸收，对K1、K,进行的操作是打开K2,关闭K,。(4)若缺少装置e,装置d系式V2O,2V0~2(NH4)2Fe(SO,)2,故n(V2Os)=吸收水的质量增加，测定氧化铜质量增大，则氧化亚铜的纯度1(61c1一5b2c2)×103mol,则产品中V20的质量分数是偏低。2【真题·体验品悟】2(b1c1-5b2cz）×10-3molX182g·mol1×100%=1.灼烧冷却干燥AC135.5m2×100%60ma g9.1bc1-5bc2%。解析：SiHCl,水解得到的硅酸水合物要先在坩埚中灼浇（得到SiO2),然后在干燥器中冷却于燥SiO2,使用的仪器分别为A、2.(1)当滴人最后半滴KMO,溶液，溶液变为浅红色，且30s内C。根据硅原子守恒可得关系式SiHC1,~SiO,,则m1g样品中不褪色(2)Mm0,+5Fe2++8H+-Mn++5Fe++4IH,0,135:5ma gx 135.560(3)97.20%(4)BCS1HC,的质量为m,gX60,故样品纯度为-X解析：(I)由于KMnO4溶液本身有颜色，故滴定终点时的现象m1 g是当滴入最后半滴KMO4溶液，溶液变为浅红色，且30s内100%=135,5mX100%。不褪色。(2)酸性高锰酸钾溶液与Fé2+发生氧化还原反应生成60m1Mn2+、Fe+,结合得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒，反应的2.(1)Cu0,(2)滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色离子方程式为MmO&十5Fe2++8Ht=Mn2*十5Fe3+1刚好褪去，且半分钟内不恢复96.0%4H20。(3)根据MnO+5fe2++8H*—Mn2+十5Fe3++解析：(1)X为铜的氧化物，设X的化学式为Cu0,其在惰性氛围下分解生成黑色氧化物(CuO),则：4H20,25.00mL溶液中Fe2+物质的量n(Fe+)=5n(MnO,)=5×0.02000mol·L-1×0.0243L=0.00243mol,100mLCuO.ACuo+202溶液中(NH,)zFe(SO,)2·6H2O的质量为0.00243molX64+16x80100mL25.00mLX392g·mol1=3.81024g,产品中(NH,)2Fe(S0)2mn6H,0的质量分教为381024g=97.20%。(4取用的晶依不够则416280，又”-5,解得x=2,则X的化学式为3.920gCuO2。(2)CuO2在酸性条件下与KI反应生成12，淀粉遇12变干澡，则消耗的KMnO,溶液的体积偏小，所测产品的质量蓝，用Na2S2O3标准溶液滴定I2,当滴入最后半滴Na2S2O3标分数偏低，A不符合题意；容量瓶定容时俯视刻度线，所配准溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复时，表明工2已完溶液物质的量浓度偏高，则消耗的KMnO,溶液的体积偏全反应，达到滴定终点。CuO2中Cu为十2价、O为一1价，结大，所测产品的质量分数偏高，B符合题意；滴定管未用待合已知反应可知，CuO2在酸性条件下与KI发生反应2CuO2十盛溶液润洗，消耗的KMO,溶液的体积偏大，所测产品的8I+8H—2CuI+312+4H20,则2Cu02~3L2~质量分数偏高，C符合题意；滴定完成后，滴定管尖嘴处留6Na2 S2O3则样品中m (CuO2)有气泡，所测KMnO,溶液的体积偏小，所测产品的质量分数偏低，D不符合题意。0.10000l.L×15.0X10L×2X96g·m0l1=0.048g,6类型二关键能力突破w(Cu0,)=0.048g×100%=96%.。0.0500g(1)C1O+2Ng+H2O=C1+3N2↑+20H(2)平衡气3.97.6%压，使液体顺利滴下，减少测定气体体积的误差(3)°.13(-2解析：0.4660 g BaSO,的物质的量为0.002mol,由BaCL2·-×100%2H2O~BaSO,可知，产品中BaCL2·2H20为0.002mol,质量3mV解析：(1)装置F中发生反应的离子方程式为C1O+2N十分数为0.02mo1X24 mol100%=97.6%。0.5000gH,O=CI十3N2个十2OH。（2)仪器q可以乎衡压强，使：4.(1)（球形）冷凝管酸式滴定管(2)C液体预利滴下，减小测定气体体积的误差。(3)由题给信息可(3)加人H,PO,后，溶液中存在化学平衡H2SO,→SO2十知，N2的体积为(W-V2)mL,由关系式2NaN,~3N2可得，产品H,O,S02的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了(y1-V2)×103LVaL·mol-×子×65gmol化学平衡H2SO,三SO,十H,O向右移动(4)检验其是否漏水蓝色I2+S0,+2H20一2I+4H中NaN的质量分数为m g+SO(5)偏低(6)80.8X100%=0.13(y,-V)解析：(2)三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水，向X100%。3mV其中加入H3PO,溶液的体积不超过10L。在加热时，三颈类型三烧瓶中的液体不能翅过其容家的台。因此，三须浇适宜的规关键能力突破76(m2一m）格为1000mL,选C。(3)虽然K1(H,P04)=7.1×103<1.9(mg-m1)偏小Ku(H2S0)=1.3X10,但是H,PO4为难挥发性的酸，而H2SO,易分解为SO2和水，SO2的溶解度随着温度升高而减解析：根据实验记录的数据可知，绿矾样品的质量为(m2一，）g,小，S02逸出后，促进了化学平衡H2S03→S02+H20向右FeS0,的质量为(m3一m1)g,则结.晶水的质量为(m2一m1)g移动。(4)滴定管在使用前需要检验其是否漏水、洗涤、润洗；-(m3一m1)g=(m2一3)g,则滴定过程中，溶液中的碘单质被SO2还原为碘离子，溶液的颜Fes0,·xH,0AFoS0,xH2O色为无色，滴定至终点时，过量的半滴标准碘液使淀粉溶液变(152+18x)g152g18x g为蓝色且半分钟内不变色，因此，滴定终点时溶液为蓝色；滴定（m2一m1）g(m3-m1）g(mz一m3）g友应的离子方程式为I2十S02+2H20-2I厂十4H++S0。高中总复习·化学548参考答案与详解

本文标签：

【在小程序中打开】