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答案(化学))
灯大单元学三步一体高效训练讲①配上述方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。记②反应中氧化剂是(写化学式)，每生成1个N2转移电子的个数为(3)工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(C2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FSO,·7HO)作处理剂，反应的离子方程式为Fe+十Cr2O号十Ht→Fe+十Cr++Y(未配)，Y为(填化学式)，还原剂与还原产物的化学计量数之比为。若Fe2+和Cr2O各12个粒子混合，充分反应后剩余的反应物粒子及其个数为0解析：(1)加入足量的石灰水的目的是除去Mg+,发生反应Mg+十2OH一Mg(OH)2↓，再加入足量的NCO溶液，发生反应CO+Ca+一CaCO3↓，除去Ca2+。(3)反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O片+14H+一6Fe3++2Cr3++7H2O,Y为HO,该反应中，还原剂(Fe2+)与还原产物(Cr3+)的化学计量数之比为3：1,12个Fe2+与2个C2O号恰好完全反应，剩余10个C2O号。答案：(1)Mg2+(2分)；C0g+Ca2+—CaC03￥(2分)失去10×3e(2)①10A+6NaNO,+4NaOH+18H2O-10Na[A1(OH):]+3N2(2分)-==。”-。-。。。。。。-=--。。”得到6×5e-②NaNO(2分)；10(2分)(3)H2O(2分)：3：1(2分)：10个Cr2O-(2分)ee-euuu14.(18分)“84”消毒液和双氧水均是常用的消毒剂。回答下列问题：(1)双氧水用于伤口的消毒，利用子H2O2易(填“得电子”或“失电子”)的性质。(2)酸性条件下，向双氧水中加入12或HIO3,发生反应的过程如图所示：HOHIOHOHO+02HO①H2O2在过程(填“i”或“ⅱ”)中表现出还原性②写出过程1中反应的化学方程式：该反应中每生成25.4g2,消耗HIO3的质量为8。③过程ⅱ中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为(3)“84”消毒液的有效成分为NaClO。工业上常用碱性NaC1O废液吸收SO2,部分催化过程如图所示。CIOCI+O.过程1过程2。。。。。NiO,CIO①完成下列方程式：☐NaCIO+☐SO2+☐NaOH一☐Na2SO,+☐NaC1+☐HO:将该化学方程式改写成离子方程式时，不能拆分成离子的物质是(填化学式)。②过程1中Ni2O3体现(填“氧化性”或“还原性”)，若过程2的反应中，NiO2与ClO的个数比为2：1，则C和O·的个数比为解析：(1)H2O2具有强氧化性，易得电子，能用来消毒杀菌。(2)①由图示可知，过程ⅰ中H2O2中O元素的化合价升高，H2O2表现出还原性：过程ⅱ中HO2中O元素的化合价降低，H2O2表现出氧化性。③过程iⅱ的反应为5H2O2十l2一2HIO3十4H2O,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：1。(3)②过程1发生的反应为ClO+NiO3一CI+2NiO2,过程2中发生的反应为2NiO2+CO一Ni2O3+C1-+20·。答案：(1)得电子(2分)(2)①i(2分)②5H2O2+2HIO3—2+5O2◆+6H2O(2分)；35.2(2分)③5：1(2分)1925ZCYK·化学-R-必修第一册-HAIN
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