)
15.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，80-↑4M(10,80)当NaHSO3完全消耗时有I2析出，依据I2析出所需75时间可以求得NaHS)3的反应速率。将10.0mL量700.020mol·1,1NaHS)溶液（含少量淀粉）、65N(25,64P(47.64)40.0mL0.020mol·L1KI)3(过量)酸性溶液混60◆合，记录10~55℃时溶液变蓝的时间，55℃时未观55察到溶液变蓝，实验结果如图。下列判断正确的是102030405060温度/℃A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度变化的趋势相同B.图中N、P两点对应的NaHSO3的反应速率相等C.图中M点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10-5mol·L1·s1D.该实验可说明升高温度，反应速率不一定加快题序23456189101112131415答案第Ⅱ卷（非选择题共55分)二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.(14分)某实验小组为探究催化剂对H2O2分解速率的影响，进行如下实验。实验I:分组30%H2O2/ml温度/℃添加物质①660无②660少量FeCl3(1)实验I的实验目的是(2)实验②在0~5min时收集到标准状况下6.72mL气体，则H2O2的均反应速率为mol·L-1·min-l。实验Ⅱ：为比较Fe+和Cu+对HO,分解的催化效果，实验小组设计了图甲、图乙所示的实验。5滴0.1molL15滴0.1molLFeCl;(aq)CuSOx(aq)子司甲(3)定性分析：图甲所示的实验可通过观察,定性比较得出结论。有同学认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO1更换为(填化学式)。(4)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40L气体为标准，其他可能影响实验的因素均忽略。实验中需要测量的数据是25DY·化学（二）-R-选择性必修1-QGB·N
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