答案(化学))
18.(13分)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种高效补铁剂，实验室中模拟以Fe和稀硫酸为原料制备FeCO3,再利用FeCO3与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的实验装置如下：装置1碳酸亚铁晶体的制备仪器x稀装置2甘胺酸亚铁的制备橡酸b柠檬酸溶液稀盐酸、02纯误酸碳酸亚试剂碳溶液铁晶体NaOH溶液和甘氨酸gE钙月十已知：有关物质的性质如下：b+n甘氨酸柠檬酸[(H2NCH2COO)2Fe]易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇，具有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇回答下列问题：re'thHiat2H00=Feco h+)caL.碳酸亚铁晶体(FeCO3nH2O)的制备fe2+24e,=(1)装置B中生成FeCO3nH0的离子方程式为若实验结束后，装置B中没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是家寺人名土。0(2)反应结束后，对装置B中的反应液进行静置、减压过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体，相比于普通过滤，本实验采用减压过滤的优点是：寸通及连得九，人仪②年Ⅱ.甘氨酸亚铁[HNCH2COO)2Fe]的制备(3)实验操作步骤如下：将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中，关闭©，打开￡，目的是：；接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后减压过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁；实验仪器x的名称为：0(④为了提高CHCo0Fe的产率，需要控制C中反应湾液的pH在5660乙月：若过(H2NCH2CO0)zFe的产率将降低，其原因为以寸·C(州以人；滴入柠檬酸溶液的作用除了促进FCO的溶解，调节溶液的pH外，还有门》表有6半也压洞农IⅢ.甘氨酸亚铁[(HNCH2COO)2Fe]M=204/mol)纯度的测定实验步骤如下：①称量ag产品于锥形瓶中，用容量瓶配制成250mL溶液，量取25.00mL,并加入2滴指示剂，用cmol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL(已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。②取25.00mL配置[H2NCH2COO)2Fe]所用蒸馏水，做空白实验，消耗了0.01mLCe(SO42标准溶液。(⑤)产品中甘氨酸亚铁的质量分数表达式为：若做空白实验前滴定管嘴间无气泡，滴定结束后有气泡，会使测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。高三化学试题第8页（共10页)
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