本文从以下几个角度介绍。
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600-。-00日，0，303%H,0*-6%且0，0.1250.2500.3750.5000.625硫酸浓度/mml·工(2)向含铝溶液中，加人小苏打溶液获得氢氧化铝，该过程的离子方程式为(3)电解精炼过程中，粗铜中的铁、锌等元素进人到电解质溶液中，为了保正精锦的纯度，工业上必须定期给硫酸铜溶液除杂（假设主要含。·F·云“），除杂过程中需要向溶液中加人H,O,溶液，该操作的目的是;当Fe”恰好沉淀完全时，溶液pH=(K。[Fe(0H),】=2.7×10,g3约为0.5，结果保留两位有效数字)。.(14分)随着我国碳达蜂、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用倍受关注。(1)以C0,和NH,为原料合成尿素：2NH(g)+C0,(g)一C0(NH2)2(s)+H,0(g)AH =-87 kJ/mol①该反应在(填“高温”、“低温”、“任意温度”)下可自发进行。②如图是合成尿素的历程及能量变化，$表示过渡态。+NH,+HOTSCO,+NH+NH+H,0其中决速步骤的化学方程式为(2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：I.C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)△HKI.C(s)+2H20(g)C02(g)+2H,(g)△H2=+90.3kJ/molKⅢ.C0(g)+H,0(g)C02(g)+H,(g)△H3=-41.0k/molK②在T℃、50MPa反应条件下，向某容器中加人3molC()和4molH,0(g),发生上述三个①AH1=kJ/mol。反应，达到衡时，测得容器中C()的物质的量为1ml1,C0(B)和H,0(g)的物质的量都为0.5ml,则衡时H,的物质的量为ml,用某物质的衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学衡常数(K),则反应I的化学衡常数人=MPa(已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数，计算结果保留两位小数)。③保持总压不变，随着温度的变化，衡常数人发生变化，上述三个反应的衡常数关系如下图所示，表示人、人的曲线分别是，高考三模化学试题第7页（共8）
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