化学答案)
沿交148×10,40c时，K-袋品485，升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动(4)021,31②C③32(ml/L)-解析：(1)XePtF6的晶格能为460.6kJ·mol-1,形成1molXePtF,晶体的热化学方程式：Xe+(g)十PtF6(g)=XePtFs(s)△H=一460.6kJ·mol1;(2)A.反应体系中，气体的分子数发生变化，压强是一个变量，当体系总压不再改变时，反应达到平衡，A正确；B.反应i,当Xe与F2的投料比为1：1时，F2的平衡转化率等于Xe,反应iⅱ和i中，当Xe与F2的投料比为1：1时，F2的平衡转化率大于Xe,B正确；C.达到平衡后将XF2从体系中移除，反应i平衡正向移动，Xe与F2浓度减小，i和ii均逆向移动，C错误；(3)根据盖斯定律，目标反应XF2(g)十F2(g)一XeF,(g)为反应ⅱ减去反应1的反应，所以该反应的手街常发K-尽，250心时，K-发≈148X10,40℃时，K=得185，升高温度平街常氨浅小，反应为成热反应，升高温度，平衡逆向移动；(4)①由解题思路可知，反应消耗的Xe物质的量为n(Xe)=0.59+17.4+0.32=21.31mol,所以平均反应速率为u(Xe)=△c(Xe=21,31mol/L-21.31△tt mintmol·L-1·min-1;②△n(F2)=3.59+17.40×2+0.32×3=39.35m0l.R:的转化率为器：需×100%=97.52%：@40℃时反应m的平衡常数K:=X©c(Fc(XeF)0.3221.32-21.31)×(40.35-39.35=32(mo1/L)2。【方法规律】I.对于涉及多个反应的平衡体系，反应间是相互影响的，改变某个条件，可能直接或间接对气体反应产生影响。Ⅱ.温度升高，KK2减小，平衡向逆反应方向移动，即反应ⅰ反应ⅱ为放热反应；(3)通过计算XeF2(g)斗F2(g)=XeF4(g),250℃升高到400℃时K减小，为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物浓度减小。(2)C达平衡后，反应i减小生成物XF2(g)浓度，反应ⅰ平衡向正反应方向移动，反应iⅱ和反应ⅲ反应物Xe(g)和F2(g)浓度减小，平衡向逆反应方向移动。2.【解题思路】(3)主反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol1,副反应主要是CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol1,在压强为p的反应条件下，1 mol CO2(g)和3molH2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，则剩余二氧化碳0.8mol。甲醇选择性为50%,则生成甲醇0.1mol,生成C00.1mol,按照反应比例生成水0.2mol,消耗氢气0.4mol,则剩余氢气2.6mol,气体总物质的量为3.8mol。【规范解答】(1)-49.5(2)2:1(3)①主反应放热、副反应吸热，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，主反应平衡移动程度占主要因素，所以温度高于236℃时CO2的平衡转化率和甲醇选择(px.x(px)性均降低②0.061③y2.6)9(px8×(pxg(4)不是该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡
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