本文从以下几个角度介绍。
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2Naz CO3+H2 O-Na2 SOs +2NaHCO3 (2(4)C(2分)分)(6)号(2分)4p1(2)NazS)3溶液(2分)（p-p)(2分)(3)将装置E中空气赶出，防止NaSO3、CuCl解析：(1)根据光催化原理图，第一步反应为被氧化(2分)2Cu++SO-+2CI-+H2OC0g一C0+02-,第二步反应为CH4+)-0-0℃2CuC1Y+2H++s0-(3分）一CO+2H2,两步反应相加得总反应。由于反应存在一定的限度，以总反应为CO2十(4)减少CuCl的溶解损失，并有利于干燥(2CH=2CO+2H2。(2)8gH2为4mol,分)4molH2吸收494,6k的热量，故2mol吸收解析：(1)根据题图仪器a的结构可知a仪器的247.3kJ,总反应中H2的系数为2mol,故△H名称是三颈烧瓶；A装置产生的SO2气体在C=+247.3kJ/mol。(3)在650-750℃温度范中与容器中的N2CO3发生反应，反应后溶液围内，转化率不断增大的原因是温度升高反应pH=9.5>7,溶液显碱性，说明得到的是速率加快，催化剂活性随温度升高增大也导致Na2SO3、Na HCO3,则发生反应的化学方程式为反应速率加快，两者共同使甲烷干重整反应中S02+2Na,C03+H20-Na2SO3+C)2的转化率增大，同时温度升高，有利于反应2 NaHCO3。(2)为了防止Na2SO3过量发生副向右进行。(4)比较反应起始到A、B、C三点的反应生成[Cu(SO3)2]3-,所以恒压滴液漏斗中所加试剂应为Naz SO3。(3)在装置内的空气中均反应速率，根据=会可知，比较三点的含有的氧气具有氧化性，容易将反应物Na2SOgCO2转化率即可，C点CO2转化率最大，则均氧化，也容易将反应产生的CC氧化，所以为反应速率最快。(5)根据三段式进行计算防止发生氧化反应，要先通入2，将装置内的CO+CH4=≌2CO+2H2空气排出，因此通人氨气的作用是将装置E中起始PoPo2空气赶出，防止Na2SO3、CuCl被氧化。在装置E中，根据电子守恒、原子守恒，可得E中发生转化2反应的离子方程式为2Cu2++SO+2C1-+衡22H,060-70C2CuC1Y+2H++s0g-。(4)从溶液中析出的CuCl晶体表面有杂质离子，为将则C0)=2÷10=号kPa·mim。K。=杂质洗去，同时降低物质由于洗涤溶解晶体造p2(C0)×p(H2=娟X好成的损失，同时便于晶体的干燥，要使用乙醇洗p(C0)XCH)(-)X(。p)2涤CuCI。4p128.(1)CO2+CH4=2C0+2H2(2分)(pg一1)2(2)+247.3(2分)35.(1)3s23p3(2分)(3)温度升高反应速率加快，催化剂活性随温度(2)sp3(2分)O(1分)升高增大也导致反应速率加快，两者共同使甲(3)三角锥形(2分)<(2分)氨气分子间存烷干重整反应中CO2的转化率增大，同时温度在氢键，沸点比设有氢键的PH3高(2分)升高，有利于反应向右进行(4分)(4)Cu3SnP(2分)0.568/a3(2分)S3名师原创分科模拟·化学答案第8页（共16页）
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