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教学全国1©0所名线单元测试示范春札记①实验中要控制S)2生成速率，可采取的措施有(写出一点)。②装置b的作用是③反应开始后，装置℃中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为(填化学式)。④实验结束后，在e处最好连接盛(填“aOH溶液”、“水”或“CCL”)的注射器，接下来的操作为,最后拆除装置。(2)氰化钠废水处理实验：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×104mol·L1的AgNO3标准溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。已知：a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L-1;b.Ag+2CN-[Ag(CN)2]-,Ag十I—AgI￥，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。①滴定时，1.00×10-4mol·L-1的AgNO3标准溶液应用(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是②处理后的废水是否达到排放标准？(填“是”或“否”)。解析：(2)①AgN)3为强酸弱碱盐，水解显酸性，故应该用酸式滴定管盛装；Ag优先与CN反应，当溶液中CN反应完全后，Ag再与厂结合生成AgI黄色沉淀，即达到滴定终点的现象为滴入最后半滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。②反应消耗AgNO的物质的量为1.5×103L×1.00×101mol·L1=1.50×10?mol,根据离子方程式Ag十2CN一[Ag(CN)2],可得氰化钠的物质的量为2×1.50×107mol=3.0×107mol,则20.00mL废水中NaCN的质量为3.0×10？mol×49g·mol1=1.47×105g,即废水中氰化钠的含量为17X10g×103mg·g20.00mlX10L·nl=0.735mg·L1>0.50mg·L,故处理后的废水未达到排放标准。答案：(1)①调节酸的滴加速度（或控制反应温度）②作安全瓶，防止倒吸③s④NaOH溶液；打开K,关闭K2(2)①酸式滴定管；滴入最后半滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失②否（每空2分）66【23新教材.DY.化学-SDKJB--选择性必修1-QG】
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