金国@0所名接单元测试示范卷教学札记第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.(15分)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：2S02(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.7kJ·mol-1为研究该反应，某同学设计了如图所示的三种密闭容器装置（已装入固体V2O5催化剂）。恒温恒容绝热恒容恒温恒压《一可移动活塞甲丙回答下列问题：(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙三个容器中均按2 mol SO2、1molO2进行投料，达到平衡时，三个容器中SO2的转化率由大到小的顺序为(用“甲”“乙”“丙”表示)。(2)在容器丙中，0.1MP条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应，得到的数据如下表所示。实验A组B组C组反应温度451℃451℃551℃投料方式（按照2mol、0mol、2mol、S02、O2、SO51mol、0mol、1mol、的顺序)0 mol2 mol0 mol含硫化合物60%bc的转化率反应的热量变化放热akJ吸热79.08kJ放热dk压强平衡常数(K。)KplKKp①表中：a;6=②已知用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算，得到的平衡常数K=;K(填“>”、“<”或“=”)K2。③451℃时，若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SC)3进行投料，则反应开始时m(SO2)(填“>”、“<”或“=”)递(SO2)。答案：(1)丙>甲>乙(2分)(2)①118.62；40%（各3分）②135MPa1(3分)；>(2分)③>(2分)16.(14分)为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应2Fe3+(aq)+2I(aq)一2Fe2+(aq)十L2(aq)△H<0按下图所示步骤进行了一系列实验。3 mL 0.01 mol.L-KI溶液实验I3 mL 0.005 mol.L-!事Fe2(SO4)3溶液(pH约为1)棕黄色溶液分成三等份·数滴1 mL 1 mol.L1 mL H2O实验Ⅱ0.01mol.L1FeSO4溶液AgNO,溶液i【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-CQ】23
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