·化学-SJB-必考-CQ]一试题)
4A1C14+3Cm(A1C14),故D正确。15.C【解析】若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，锌比铁活泼，锌为负枚，铁做正极，在原电池中正极被保护，能减缓铁的腐蚀：当开关K置丁N处时，形成电解池，铁做阴极被保护，能减缓铁的腐蚀，故A正确；若X为碳棒，当开关K置于N处时，形成电解池，铁做阴极被保护，能减缓铁的腐蚀，故B正确；当X为锌时，开关K置于N处，形成电解池，铁做阴极，故阴极上的电极反应为：2H十2e—H2↑，故C错误；若X为碳棒，开关K置于M处，形成原电池，铁做负极，铁棒上发生的反应为Fé一2e一Fe2,故D正确。16.C【解析】该电池通过光照发生化学反应，形成原电池，将光能转化为化学能，故A正确；根据图示，在a电极上H+获得电子变成氢气，a电极的电极反应为2H+2e=H2↑，故B正确；根据图示，光照后，b电极上Fe2+失去电子，电极反应为Fe2+-e=Fe3+,故C错误：电池工作时，a极区消耗的H+的物质的量与通过离子交换膜进入a极区的Ht相等，因此a极区溶液的pH不变，故D正确。17.(11分，除标注外，每空2分)(1)I(1分)(2)左端液柱降低，右端液柱升高：放热(3)①产生气泡：反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱（只写“产生气泡就可以给分)②可能是放热反应③硝酸铵（或其他合理答案）【解析】(1)装置I可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧林中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热：装置Ⅱ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应。(2)氢氧化钡与硫酸的反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U形管左端液柱降低，右端液柱升高。(3)①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生；反应结束，冷却后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一段液柱。②若观察到烧林里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的变化不定为化学变化，所以不·定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反应。③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有硝酸铵等。18.(10分)(1)电解池(1分)阳极(1分)(2)阳极(1分)2C1-2e=Cl2↑(1分)(3)a(2分)电解(4)2Cu2+2H20=2Cu+02↑+4H(2分)(5)2A1+2NaOH+2H20=2NaA1O2+3H2↑(2分)【解析】E、F分别为短周期相邻两种活泼金属元素的单质，且E能与NaOH溶液反应，高二年级化学参考答案第3页（共5页）
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