【解析】根据反应①可知，当生成液态水时，由于气体转化为液体时放热，所以生成液态水放出的热量更多，放热越多，焓变越小，A正确；物质的量相等的甲烷分别参加反应①和②，C元素的化合价均是从一4升高到十4，所以转移电子数相同，B正确；标准状况下4.48L甲烷的物质的量是0.2ol,还原NO2至N2,放出的热量为574十1160kJ·mol1X0.2mol=173.4kJ,C正确；0.2mol甲烷还原N02至N2,C元素的化合价从-4升高到2十4，所以转移电子总数是0.2mol×8=1.6mol,D错误。7.工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g)△H=一198kJ·mol1,反应过程可用下图模拟(·代表O2分子，Q代表SO2分子，7代表催化剂)。下列说法正确的是A.过程I和过程V决定了整个反应进行的程度B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应C.1 mol SO2和1molO2反应，放出的热量小于99kJD.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H减小【答案】C【解析】过程I是吸附放热过程，自发进行程度大，但过程Ⅱ是共价键断裂的过程，过程Ⅳ是生成物解吸过程，需要消耗能量，它们的活化能相对较大，决定了全部反应进行的程度，A错误；由图可知，过程Ⅱ化学键断裂，为吸热过程，过程Ⅲ化学键形成，为放热过程，B错误；反应2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1是可逆反应，所以1 mol SO2和1molO2反应时消耗SO2的物质的量小于1mol,放热小于99kJ,C正确；催化剂不能改变反应的始终态，不能改变反应物和生成物的内能，所以不能改变反应热，D错误。8.下列有关反应热的说法错误的是AHC(金刚石)+0，(gC0(g+50,(g△H,△H,=-283.0 kJ.mol-△H=+1.9kJ·molC(石墨)+0，(g)AH,=-393.5kmoCO,(g)A.石墨的稳定性比金刚石高B.△H>△H4C.C(石墨，s)+CO2(g)-2C0(g)△H=-110.5kJ·mol1D.1mol石墨或1molC0完全燃烧，石墨放出的热量多【答案】C【解析】根据石墨转化为金刚石需要吸收能量可得石墨的能量低，能量越低越稳定，故A正确；因为反应的能量只与始态和末态有关，与中间过程无关，故△H=△H4十△H1,△H1>0,故△H>△H4,故B正确；由③C(石墨，s)十O,(g)—C0,△H=-393.5k·ml,②C0(g)+20(g)C0,(g)△H,=-283.0kJ·mol,③-2×@可得C(石墨，s)十CO2(g)一2CO(g)△H=+172.5kJ·mol1,故C错误；由C可知，石墨转化为C0需要吸收能量，故1mol石墨完全燃烧放出的热量多，故D正确。9.某大学研究团队研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)+H2(g)一C2H(g)△H=amol·L1]的反应历程如图所示：催化剂：AuF催化剂：AuPF-3.46目0.0-48.8-129.6-75.1-129.6-112.8-201.7-233.7反应历程反应历程·3·
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