本文从以下几个角度介绍。
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化学)
下列说法正确的是A.玻璃纤维的作用是防止E装置中液体倒吸入D装置中BE装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢C.要使B装置中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸D.实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D,再加热圆底烧瓶B【答案】B【解析】玻璃纤维的作用是防止固体进入导管，堵塞导气管，故A错误；E装置是尾气处理装置，氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气和氯化氢，故B正确；要使B装置中产生氯气，应先滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶，故C错误；为防止铜与氧气反应，实验中先加热圆底烧瓶B,再加热硬质玻璃管D,故D错误。5.含有g HNO,.的稀硝酸与bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成N0。已知有号gHNO,被还原，则a:b不可能是A.3:1B.3:2C.4:1D.9:2【答案】B【解析】若生成硝酸亚铁：3Fe 8HNO;-3Fe(NO;)2+2NO+4H2O1682×63ba则168126b a即a:b=3:1。.4若生成硝酸铁：Fe+4HNO3—Fe(NO3)3+NO个+2H2O5663ba则5663b aa:b=9:2,还可能生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，所以3：1≤a:b≤9：2，不符合题意的只有B项。6.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理：标准状况下VmL气体样品足量稀硫酸滤渣3.2g滤液A(不含Cu2+足溶就，念光过滤→固体3.2g下列说法正确的是A.样品中Fe元素的质量为3.2gB.滤液A中的阳离子为Fe+、Fe3+、HC.样品中Cu0的质量小于3.52gD.V=896 mL【答案】C【解析】因为铜与稀硫酸不反应，所以样品与足量稀硫酸反应后的滤渣为Cu,滤液中不含Cu+,所以原合金中Cu元素质量为3.2g,因有Cu单质剩余，故滤液A中不含Fe3+,其为FeSO4溶液和稀硫酸的混合液；加入NaOH溶后生成F©(OH)2,充分灼烧后得到固体为Fe,0,其质量为3.2g,其中含Fe元素的质量为二×3.2g=2.24样品中氧元素的质量为(5.76-3.2-2.24)g=0.32g。样品中Fe的质量为2.24g,故A错误；溶液中不可能存在Fe3+,故B错误；样品中氧元素的质量为0.32g,Cu元素的质量为3.2g,其质量和为3.52g,因含有Fe2O3,氧不可能全部与Cu结合生成Cu0,故C正确：若V=896mL,则Fe单质的质量为0,896×56g=2.24g,因为有部分22.4铁被氧化，参与反应的Fe单质小于2.24g,故D错误。·31·
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