与了化学反应故C错误；D.新能源电动汽车不排放含氨氧化物(NO),碳氢化合物(C,H,)碳等的尾气，能有效控制雾霾，故D正确。故选C。5.A①SO,与足量的NaOH溶液反应生成Na,SO,等，Na2SO,与稀硫酸反应，可生成NaSO,等，①正确，②在点燃条件下，Fe在O,中剧烈燃烧，生成黑色的F,O,②不正确；③A1在O,中燃烧生成Al,O,但AO。与氨水不能发生反应，③不正确；④N,与O,在点燃条件下不能发生反应，在放电条件下可生成NO,④不正确；综合以上分析，只有①正确，故选A。6.CA、电解饱和食盐水得到NaOH、H2、Cl2,Y和Z点燃下能够发生反应，即X为NaOH,根据流程中，SiHCL,被还原成S1,即Y为H2,Z为Cl,故A说法正确，B、焦炭和石英发生的副反应：SiO,+3C高温siC+2C0个，焦炭既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故B说法正确，C、SiHC1水解的产物是H2SO、H2,HCl,推出SiHCl,中H应为-1价，即Si的化合价为+4价，故C说法错误；D、多晶硅为单质，是硅的一种同素异形体，故D说法正确。7.CA.实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而1ol·L1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，故A错误；B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I中盛放的试剂是饱和NaCI溶液，作用是除去氯气中的杂质HC1气体，故B错误；C.由于NO,气体不能在CCL中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO,的量，故C正确；D.若制备的NO,中含有NO,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO,+H02HNO,+NO,最后导致气体完全变为NO,故D错误；答案选C。8.DA.SO:与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，该反应中S0中干4价S元素被氧化生成斗6价的硫酸，二氧化硫被氧化，表现了还原性，A正确；B.S0,与H,S反应生成S单质，该反应中SO,中+4价S元素被还原生成0价的单质S,二氧化硫被还原，表现了氧化性，B正确；C.酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，体现二氧化硫的还原性，C正确；D.二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，使溶液的碱性减弱，所以SO2通人NaOH和酚酞的混合溶液，溶液褪色，这与其漂白性无关，D错误。答案选D。。8.CA.碘水中含碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，与碘的氧化性无关，故A错误；B浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸，红色变为蓝色可检验氨气，故B错误，C.NaS0,与较浓的硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红生成无色物质，说明二氧化硫具有漂白性，故C正确，D.检验氯化氢气体选湿润的蓝色石蕊试纸，若试纸变红，说明浓盐酸具有挥发性，故D错误，答案选C。9.CA氮的固定是指由游离态氨转化为化合态氮，图中属于“氨的固定”的是k和c,A错误，B.非氧化还原反应中元素化合价不变，表示循环中发生非氧化还原反应的过程有日和1，B错误，C在汽车尾气中含有N0,在催化剂存在N0与C0反应产生N,和C0,故过程j可能为汽车尾气的处理过程，C正确；D.若反应h是在NO,与H,O的作用下实现，反应为3NO:于H,0一2HNO,+NO,NO,与水反应除产生HNO,还有H,0生成，N元素化合价发生了变化，因此NO,不是酸性氧化物，D错误；故合理选项是C。10BA.从硫元素在自然界中的循环示意图可以看出，硫在自然界中既有游离态又有化合态，A正确，B过程⑤由S0生成HS,S元素的价态降低，作氧化剂，则宜在土壤的贫氧区实现，B不正确；C硫元素的循环过程中，既有硫的价态降低，”一，又有硫的价态升高，被氧化，C正确，D.若生物体有机硫的成键方式为S—H,则此时S元素显价，与H,S中S元素的价态相同，所以过程④中S未发生氧化还原反应，D正确；故选B。11.D无色溶液中一定不含C,往该溶液中加人过量的BaC,和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无S0;加足量氯水，无气体，则无C0,溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br,上层加硝酸钡和稀硝酸有自色沉淀，有S0,无M0,溶液中一定含阳离子，且离子浓度相等。根据电荷守恒，一定含有N、Na、K,一定不存在，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时号引人S3·滚动周测卷·化学答案第13页（共24页）
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