·化学-R-必考-HEB]八试题)
(⑤)工业上，常用惰性电极电解硫酸酸化的MSO,溶液制取MnO2。若外电路转移0.2(N为阿伏加德罗常数的值)个电子，则理论上阳极获得gMnO2。18.(15分)我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。H,与C0,的反应是降低C0,排放的研究热点：C0,(g)+4(g)化烈2H,0g十CH(g△H.回答下列间题：(1)△H(填“>”或“<”)0，设y=△H-T△S,y随温度的变化关系如图1所示。上述反应对应的曲线是(填标号)。molc/molL少B一CH4C02400600800100012001400T/KP/MPa路图1图2(2)生产过程中，为了提高效率，下列对该反应采取的措施中合适的是(填标号)。A反应温度愈高愈好B.适当增大压强C.选择合适的催化剂D.通入一定量的氨气焙(3)T℃时，将1 mol CO2和4molH2充人密闭容器中发生上述反应，测得衡时CO2和CH的物质的量浓度与衡总压的关系如图2所示。则A、B、C三点中CO2的转化率由大到小的顺序为】,C点时H2的分压p(H2)=MPa,B点时该反应的压强衡常数K。=MPa2(用衡分压代替浓度)。(4)在相同条件下，CO2(g)与H2(g)还会发生副反应：CO2(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H20(g)△H2=-49.5kJ·mol-1。烟①一定压强下，随着温度的降低，气体中CH与CH,OH的物质的量(填标号)。A.均增大B.均减小C.均不变哦②已知反应速率常数与温度的关系为k=A音。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，E。为活化能，A为指前因子，为常数。在反应器中按n(C02)·n(H)=1:4通入反应物，在不同温度、相同的催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中CH,OH,CH4的浓度(umol·L)如表所示。升高温度时，反应速率增加的倍数大的是活化能大的反应；通过下表可知活化能大的反应是(填“主”或“副”)反应，升高温度，k(填“增大”或“减小”)。T=673KT=623Kc(CH)e(CHaOH)e(CH)c(CH;OH)10.812722345.242780【高三化学第6页（共6页）】2001C·HEN·圈
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